E1 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^1
E2 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^5
E3 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^6 4 s^1
A alternativa CORRETA é:
e) o elemento E3 e os íons E2 ^- e E1 ^+ são isoeletrônicos

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão apresenta as configurações eletrônicas de três elementos, E1, E2 e E3. Nosso objetivo é verificar qual das alternativas está correta, especialmente a alternativa e) que diz que o elemento E3 e os íons E2^- e E1^+ são isoelectrônicos. Vamos precisar entender o que significa ser isoelectrônico e contar o número de elétrons em cada espécie para confirmar isso.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é isoelectrônico. Espécies isoelectrônicas são aquelas que possuem o mesmo número de elétrons. Isso pode ocorrer tanto entre elementos neutros quanto entre íons com cargas positivas ou negativas que ajustam o número de elétrons.

Passo 3

Agora, vamos contar o número de elétrons em cada elemento neutro:
  • E1: A configuração eletrônica é 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1. Somando os expoentes: 2 + 2 + 6 + 1 = 11 elétrons.
  • E2: A configuração eletrônica é 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5. Somando: 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17 elétrons.
  • E3: A configuração eletrônica é 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1. Somando: 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 1 = 19 elétrons.

Passo 4

Agora, vamos analisar os íons mencionados:
  • E2^-: Esse é um íon negativo com carga -1, o que significa que ganhou 1 elétron. Então, o número de elétrons será 17 + 1 = 18 elétrons.
  • E1^+: Esse é um íon positivo com carga +1, significando que perdeu 1 elétron. Então, o número de elétrons será 11 - 1 = 10 elétrons.

Passo 5

Agora, vamos comparar o número de elétrons:
  • E3: 19 elétrons.
  • E2^-: 18 elétrons.
  • E1^+: 10 elétrons.
Para que sejam isoelectrônicos, todas as espécies devem ter o mesmo número de elétrons. Observamos que E3 tem 19 elétrons, E2^- tem 18 e E1^+ tem 10. Portanto, eles não têm o mesmo número de elétrons.

Passo 6

Parece que houve um erro na contagem dos elétrons ou na interpretação da alternativa. Vamos reavaliar a alternativa e):
A alternativa e) afirma que E3, E2^- e E1^+ são isoelectrônicos. Mas conforme nossa contagem:
  • E3 tem 19 elétrons.
  • E2^- tem 18 elétrons.
  • E1^+ tem 10 elétrons.
Como não há igualdade no número de elétrons, a alternativa e) está incorreta.

Resposta

A alternativa e) está incorreta, pois os elementos E3, E2^- e E1^+ não possuem o mesmo número de elétrons e, portanto, não são isoelectrônicos.

Exercícios relacionados

E1 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^1
E2 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^5
E3 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^6 4 s^1
A alternativa CORRETA é:
b) o elemento E1 tem maior potencial de ionização que o elemento E3
I. O nível de energia de um átomo, cujo maior número quântico principal é igual a 4, pode ter, no máximo, 32 elétrons.
II. A configuração eletrônica 1 s^2 2 s^2 2 p^2 times 2 p^2 representa um estado excitado do átomo de oxigênio.
III. O estado fundamental do átomo de fósforo contém três elétrons desemparelhados.
IV. O átomo de nitrogênio apresenta o primeiro potencial de ionização menor que o átomo de flúor.
V. A energia necessária para excitar um elétron do estado fundamental do átomo de hidrogênio para o orbital 3s é igual àquela necessária para excitar este mesmo elétron para o orbital 3d. Das afirmações feitas, estão CORRETAS
b) apenas I, II e V.
( ) O cobre tem alta afinidade eletrônica.
( ) O alumínio se ioniza facilmente, formando íons positivos.