A alternativa CORRETA é:
e) o elemento
e os íons
e
são isoeletrônicos
A alternativa CORRETA é:
e) o elemento
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão apresenta as configurações eletrônicas de três elementos,
,
e
. Nosso objetivo é verificar qual das alternativas está correta, especialmente a alternativa e) que diz que o elemento
e os íons
e
são isoelectrônicos. Vamos precisar entender o que significa ser isoelectrônico e contar o número de elétrons em cada espécie para confirmar isso.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é isoelectrônico. Espécies isoelectrônicas são aquelas que possuem o mesmo número de elétrons. Isso pode ocorrer tanto entre elementos neutros quanto entre íons com cargas positivas ou negativas que ajustam o número de elétrons.
Passo 3
Agora, vamos contar o número de elétrons em cada elemento neutro:
-
: A configuração eletrônica é . Somando os expoentes: elétrons. -
: A configuração eletrônica é . Somando: elétrons. -
: A configuração eletrônica é . Somando: elétrons.
Passo 4
Agora, vamos analisar os íons mencionados:
-
: Esse é um íon negativo com carga , o que significa que ganhou 1 elétron. Então, o número de elétrons será elétrons. -
: Esse é um íon positivo com carga , significando que perdeu 1 elétron. Então, o número de elétrons será elétrons.
Passo 5
Agora, vamos comparar o número de elétrons:
-
: 19 elétrons. -
: 18 elétrons. -
: 10 elétrons.
Para que sejam isoelectrônicos, todas as espécies devem ter o mesmo número de elétrons. Observamos que
tem 19 elétrons,
tem 18 e
tem 10. Portanto, eles não têm o mesmo número de elétrons.
Passo 6
Parece que houve um erro na contagem dos elétrons ou na interpretação da alternativa. Vamos reavaliar a alternativa e):
A alternativa e) afirma que
,
e
são isoelectrônicos. Mas conforme nossa contagem:
-
tem 19 elétrons. -
tem 18 elétrons. -
tem 10 elétrons.
Como não há igualdade no número de elétrons, a alternativa e) está incorreta.
Resposta
A alternativa e) está incorreta, pois os elementos
,
e
não possuem o mesmo número de elétrons e, portanto, não são isoelectrônicos.
Exercícios relacionados
A alternativa CORRETA é:
b) o elemento
I. O nível de energia de um átomo, cujo maior número quântico principal é igual a 4, pode ter, no máximo, 32 elétrons.
II. A configuração eletrônica representa um estado excitado do átomo de oxigênio.
III. O estado fundamental do átomo de fósforo contém três elétrons desemparelhados.
IV. O átomo de nitrogênio apresenta o primeiro potencial de ionização menor que o átomo de flúor.
V. A energia necessária para excitar um elétron do estado fundamental do átomo de hidrogênio para o orbital 3s é igual àquela necessária para excitar este mesmo elétron para o orbital 3d. Das afirmações feitas, estão CORRETAS
b) apenas I, II e V.
II. A configuração eletrônica
III. O estado fundamental do átomo de fósforo contém três elétrons desemparelhados.
IV. O átomo de nitrogênio apresenta o primeiro potencial de ionização menor que o átomo de flúor.
V. A energia necessária para excitar um elétron do estado fundamental do átomo de hidrogênio para o orbital 3s é igual àquela necessária para excitar este mesmo elétron para o orbital 3d. Das afirmações feitas, estão CORRETAS
b) apenas I, II e V.
( ) O cobre tem alta afinidade eletrônica.
( ) O alumínio se ioniza facilmente, formando íons positivos.