Faça a distribuição eletrônica e demonstre quais compostos iônicos formarão entre os pares de átomos: (i) Mg e O; (ii) Li e Br; (iii) K e S; (iv) Mg e N; (v) Al e O; (vi) Ca e F; (vii) Al e Cl.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química que envolve distribuição eletrônica e a formação de compostos iônicos. O que precisamos fazer aqui é distribuir os elétrons dos átomos envolvidos e descobrir como eles trocam elétrons para formar íons, resultando em compostos iônicos. Vamos precisar lembrar como os elétrons se distribuem nas camadas dos átomos e como determinar a carga dos íons formados.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que íons são átomos que ganharam ou perderam elétrons. Metais geralmente perdem elétrons e formam cátions com carga positiva, enquanto não metais ganham elétrons e formam ânions com carga negativa.

Passo 3

Agora, vamos para o primeiro par de átomos: Mg e O.
  • Magnésio (Mg) tem 2 elétrons na sua camada de valência.
  • Oxigênio (O) tem 6 elétrons na sua camada de valência.
O magnésio perde 2 elétrons formando $ Mg^{2+} $ e o oxigênio ganha 2 elétrons formando $ O^{2-} $. Esses íons com cargas opostas se atraem e formam o composto $ MgO $.

Passo 4

Segundo par: Li e Br.
  • Lítio (Li) tem 1 elétron na camada de valência.
  • Bromo (Br) tem 7 elétrons na camada de valência.
O lítio perde 1 elétron formando $ Li^+ $ e o bromo ganha 1 elétron formando $ Br^- $. Assim, o composto formado é $ LiBr $.

Passo 5

Terceiro par: K e S.
  • Potássio (K) tem 1 elétron na camada de valência.
  • Enxofre (S) tem 6 elétrons na camada de valência.
O potássio perde 1 elétron formando $ K^+ $ e o enxofre ganha 2 elétrons formando $ S^{2-} $. Para balancear as cargas, precisamos de 2 potássios para cada enxofre, formando $ K_2S $.

Passo 6

Quarto par: Mg e N.
  • Magnésio (Mg) tem 2 elétrons na camada de valência.
  • Nitrogênio (N) tem 5 elétrons na camada de valência.
O magnésio perde 2 elétrons formando $ Mg^{2+} $ e o nitrogênio ganha 3 elétrons formando $ N^{3-} $. Para balancear as cargas, precisamos de 3 magnésios para cada 2 nitrogênios, formando $ Mg_3N_2 $.

Passo 7

Quinto par: Al e O.
  • Alumínio (Al) tem 3 elétrons na camada de valência.
  • Oxigênio (O) tem 6 elétrons na camada de valência.
O alumínio perde 3 elétrons formando $ Al^{3+} $ e o oxigênio ganha 2 elétrons formando $ O^{2-} $. Para equilibrar as cargas, precisamos de 2 alumínios para cada 3 oxigênios, resultando em $ Al_2O_3 $.

Passo 8

Sexto par: Ca e F.
  • Cálcio (Ca) tem 2 elétrons na camada de valência.
  • Flúor (F) tem 7 elétrons na camada de valência.
O cálcio perde 2 elétrons formando $ Ca^{2+} $ e cada flúor ganha 1 elétron formando $ F^- $. Assim, o composto formado é $ CaF_2 $.

Passo 9

Sétimo par: Al e Cl.
  • Alumínio (Al) tem 3 elétrons na camada de valência.
  • Cloro (Cl) tem 7 elétrons na camada de valência.
O alumínio perde 3 elétrons formando $ Al^{3+} $ e cada cloro ganha 1 elétron formando $ Cl^- $. Para balancear as cargas, precisamos de 2 alumínios para cada 3 cloros, formando $ Al_2Cl_3 $.

Resposta

Os compostos iônicos formados são:
i) $ MgO $
ii) $ LiBr $
iii) $ K_2S $
iv) $ Mg_3N_2 $
v) $ Al_2O_3 $
vi) $ CaF_2 $
vii) $ Al_2Cl_3 $

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