Por que o Na NÃO forma o íon
em seus compostos?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A pergunta é: Por que o Na NÃO forma o íon
em seus compostos? Vamos abordar isso entendendo sobre configuração eletrônica e formação de íons, que são partes da Química Inorgânica. Precisaremos lembrar como os átomos ganham ou perdem elétrons para formar íons estáveis.
Passo 2
Primeiro, vamos dar uma olhada na configuração eletrônica do sódio (Na). O sódio tem 11 elétrons, distribuídos da seguinte maneira:
Isso significa que ele tem 1 elétron na camada mais externa (3s).
Passo 3
Para formar íons, os átomos tendem a ganhar ou perder elétrons para alcançar uma camada eletrônica estável, geralmente com o mesmo número de elétrons dos gases nobres. No caso do sódio, perder 1 elétron o leva a:
Essa configuração é estável porque completa a segunda camada, igualando-se ao gás nobre Neônio.
Passo 4
Agora, imagina se o sódio tentasse perder 2 elétrons para formar
. Isso deixaria o sódio com:
Olha só, essa configuração não é tão estável quanto a do
, porque a segunda camada não está completa.
Passo 5
Além disso, a energia necessária para remover dois elétrons do sódio é muito alta. A segunda remoção de um elétron exige muita energia, tornando a formação de
termicamente desfavorável. É muito mais fácil e energeticamente viável para o sódio perder apenas um elétron e formar
.
Resposta
Então, o sódio não forma o íon
porque remover dois elétrons é energeticamente desfavorável e não resulta em uma configuração eletrônica tão estável quanto a obtida ao formar
.