Por que o Na NÃO forma o íon Na^2+ em seus compostos?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A pergunta é: Por que o Na NÃO forma o íon Na^2+ em seus compostos? Vamos abordar isso entendendo sobre configuração eletrônica e formação de íons, que são partes da Química Inorgânica. Precisaremos lembrar como os átomos ganham ou perdem elétrons para formar íons estáveis.

Passo 2

Primeiro, vamos dar uma olhada na configuração eletrônica do sódio (Na). O sódio tem 11 elétrons, distribuídos da seguinte maneira:
1s^2 , 2s^2 , 2p^6 , 3s^1
Isso significa que ele tem 1 elétron na camada mais externa (3s).

Passo 3

Para formar íons, os átomos tendem a ganhar ou perder elétrons para alcançar uma camada eletrônica estável, geralmente com o mesmo número de elétrons dos gases nobres. No caso do sódio, perder 1 elétron o leva a:
Na^+ com configuração 1s^2 , 2s^2 , 2p^6 çã
Essa configuração é estável porque completa a segunda camada, igualando-se ao gás nobre Neônio.

Passo 4

Agora, imagina se o sódio tentasse perder 2 elétrons para formar Na^2+. Isso deixaria o sódio com:
Na^2+ com configuração 1s^2 , 2s^2 , 2p^5 çã
Olha só, essa configuração não é tão estável quanto a do Na^+, porque a segunda camada não está completa.

Passo 5

Além disso, a energia necessária para remover dois elétrons do sódio é muito alta. A segunda remoção de um elétron exige muita energia, tornando a formação de Na^2+ termicamente desfavorável. É muito mais fácil e energeticamente viável para o sódio perder apenas um elétron e formar Na^+.

Resposta

Então, o sódio não forma o íon Na^2+ porque remover dois elétrons é energeticamente desfavorável e não resulta em uma configuração eletrônica tão estável quanto a obtida ao formar Na^+.

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