Quer-se descobrir qual a concentração de NaOH (em mol L^-1 ), para isso, essa substância foi usada na bureta para titular uma solução de 25 mL de HCl 0,0936 mol L^-1, sabendo que precisou de 17,5 mL da solução de NaOH , qual a concentração dessa solução básica?

Passo 1

Vamos começar entendendo o que o problema nos pede e quais informações temos. Queremos descobrir a concentração de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) em mol por litro ( mol,L^-1). Para isso, foi realizada uma titulação usando NaOH para neutralizar uma solução de ácido clorídrico ( HCl) com volume de 25 mL e concentração de 0,0936 mol,L^-1. Foram utilizados 17,5 mL da solução de NaOH. Precisamos calcular a concentração dessa solução básica de NaOH.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que na titulação entre um ácido forte como o HCl e uma base forte como o NaOH, a reação de neutralização é direta e ocorre na proporção de 1 para 1. A equação química é:
HCl + NaOH NaCl + H2O
Isso significa que 1 mol de HCl reage com 1 mol de NaOH.

Passo 3

Vamos usar a fórmula da titulação para relacionar as concentrações e volumes das soluções:
C1 V1 = C2 V2
Onde:
  • C1 é a concentração da solução de HCl.
  • V1 é o volume da solução de HCl.
  • C2 é a concentração da solução de NaOH que queremos encontrar.
  • V2 é o volume da solução de NaOH utilizado na titulação.

Passo 4

Vamos identificar os valores que temos:
  • C1 = 0,0936 mol,L^-1
  • V1 = 25 mL
  • V2 = 17,5 mL
Queremos encontrar C2. Vamos rearranjar a fórmula para isolá-lo:
C2 = C1 V1V2

Passo 5

Antes de calcular, é importante que todas as unidades estejam compatíveis. Como as concentrações estão em mol,L^-1 e os volumes em mililitros, vamos converter os volumes para litros:
25 mL = 0,025 L
17,5 mL = 0,0175 L

Passo 6

Agora, substituímos os valores na fórmula:
C2 = 0,0936 mol,L^-1 times 0,025 L0,0175 L
C2 = 0,00234 mol0,0175 L

Passo 7

Fazendo a divisão:
C2 = 0,1337 mol,L^-1

Resposta

A concentração da solução de NaOH é aproximadamente 0,1337 mol,L^-1.

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