Quer-se descobrir qual a concentração de NaOH (em ), para isso, essa substância foi usada na bureta para titular uma solução de 25 mL de , sabendo que precisou de da solução de NaOH , qual a concentração dessa solução básica?

Passo 1

Vamos começar entendendo o que o problema nos pede e quais informações temos. Queremos descobrir a concentração de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) em mol por litro (). Para isso, foi realizada uma titulação usando NaOH para neutralizar uma solução de ácido clorídrico () com volume de 25 mL e concentração de . Foram utilizados 17,5 mL da solução de NaOH. Precisamos calcular a concentração dessa solução básica de NaOH.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que na titulação entre um ácido forte como o e uma base forte como o , a reação de neutralização é direta e ocorre na proporção de 1 para 1. A equação química é: Isso significa que 1 mol de reage com 1 mol de .

Passo 3

Vamos usar a fórmula da titulação para relacionar as concentrações e volumes das soluções: Onde: - é a concentração da solução de . - é o volume da solução de . - é a concentração da solução de que queremos encontrar. - é o volume da solução de utilizado na titulação.

Passo 4

Vamos identificar os valores que temos: - - - Queremos encontrar . Vamos rearranjar a fórmula para isolá-lo:

Passo 5

Antes de calcular, é importante que todas as unidades estejam compatíveis. Como as concentrações estão em e os volumes em mililitros, vamos converter os volumes para litros:

Passo 6

Agora, substituímos os valores na fórmula:

Passo 7

Fazendo a divisão:

Resposta

A concentração da solução de é aproximadamente .

Exercícios relacionados

Coloque as seguintes ligações em ordem crescente de caráter iônico (utilize escalas de eletronegatividade encontradas na bibliografia): a ligação lítio-flúor em LiF, a ligação potássio oxigênio em , a ligação nitrogênio-nitrogênio em , a ligação enxofre-oxigênio em , a ligação cloro-flúor em .
Considere a formação do composto CaO . Com base nos dados abaixo calcule a segunda afinidade eletrônica do oxigênio. Dados (em kJ/mol): ã do ã do do EI do Ca: 1146; do çã do
Uma amostra de de ácido oxálico puro necessitou de 25,52 mL de uma solução de KOH para completar a neutralização de acordo com a equação: Qual a concentração mol L dessa solução de KOH ?
O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético produzida principalmente pela fermentação do vinho. Sabendo-se que uma alíquota de 25 mL de vinagre em um erlenmeyer foi titulada com de uma solução aquosa de , quantos gramas de ácido acético existem em 100 mL desse vinagre?