Desenhe a estrutura de Lewis de (a)
; (b)
; ©
; (d)
; (e) íon clorito,
; (f) íon formato,
; (g)
; (h) íon
.
Passo 1
Vamos desenhar a estrutura de Lewis para a molécula
. Vamos precisar entender como distribuir os elétrons de valência entre o enxofre (S) e os cloros (Cl) para que cada átomo tenha uma camada externa completa.
Passo 2
Primeiro, contamos os elétrons de valência. O enxofre (S) está no grupo 16, então tem 6 elétrons de valência. Cada cloro (Cl) está no grupo 17, então cada um tem 7 elétrons de valência. No total:
elétrons.
Passo 3
Colocamos o enxofre no centro, já que geralmente o átomo menos eletronegativo fica no meio. Ligamos cada cloro ao enxofre com uma ligação simples. Isso usa 4 elétrons (2 por ligação).
Passo 4
Distribuímos os elétrons restantes nos átomos. Temos
elétrons sobrando. Colocamos 6 elétrons em cada cloro para completar seus octetos. Isso usa
elétrons. Restam 4 elétrons, que colocamos como dois pares de elétrons não ligantes no enxofre.
Passo 5
Verificamos se todos os átomos têm oito elétrons. O enxofre tem 4 elétrons nas ligações e 4 não ligantes, totalizando 8. Cada cloro tem 2 elétrons na ligação e 6 não ligantes, também totalizando 8. Não há necessidade de múltiplas ligações.
Passo 6
Agora, vamos desenhar a estrutura de Lewis para
. Vamos precisar distribuir os elétrons de valência entre o arsênio (As) e os hidrogênios (H).
Passo 7
Contamos os elétrons de valência. O arsênio está no grupo 15, então tem 5 elétrons de valência. Cada hidrogênio tem 1 elétron de valência. Total:
elétrons.
Passo 8
Colocamos o arsênio no centro e ligamos cada hidrogênio a ele com uma ligação simples. Isso usa 6 elétrons (2 por ligação).
Passo 9
Distribuímos os elétrons restantes nos átomos. Temos
elétrons sobrando, que colocamos como um par de elétrons não ligantes no arsênio.
Passo 10
Verificamos os octetos. O arsênio tem 6 elétrons nas ligações e 2 não ligantes, totalizando 8. Cada hidrogênio tem 2 elétrons na ligação, completando sua camada.
Passo 11
Vamos desenhar a estrutura de Lewis para
. Precisamos distribuir os elétrons de valência entre o germânio (Ge) e os cloros (Cl).
Passo 12
Contamos os elétrons de valência. O germânio está no grupo 14, então tem 4 elétrons de valência. Cada cloro tem 7 elétrons de valência. Total:
elétrons.
Passo 13
Colocamos o germânio no centro e ligamos cada cloro a ele com uma ligação simples. Isso usa 8 elétrons (2 por ligação).
Passo 14
Distribuímos os elétrons restantes nos átomos. Temos
elétrons sobrando. Colocamos 6 elétrons em cada cloro para completar seus octetos. Isso usa
elétrons. Não há elétrons sobrando para o germânio.
Passo 15
Verificamos os octetos. O germânio tem 8 elétrons nas ligações. Cada cloro tem 2 elétrons na ligação e 6 não ligantes, totalizando 8.
Passo 16
Vamos desenhar a estrutura de Lewis para
. Precisamos distribuir os elétrons de valência entre o estanho (Sn) e os cloros (Cl).
Passo 17
Contamos os elétrons de valência. O estanho está no grupo 14, então tem 4 elétrons de valência. Cada cloro tem 7 elétrons de valência. Total:
elétrons.
Passo 18
Colocamos o estanho no centro e ligamos cada cloro a ele com uma ligação simples. Isso usa 4 elétrons (2 por ligação).
Passo 19
Distribuímos os elétrons restantes nos átomos. Temos
elétrons sobrando. Colocamos 6 elétrons em cada cloro para completar seus octetos. Isso usa
elétrons. Restam 2 elétrons, que colocamos como um par de elétrons não ligantes no estanho.
Passo 20
Verificamos os octetos. O estanho tem 4 elétrons nas ligações e 2 não ligantes, totalizando 6. Como o estanho é um elemento do terceiro período, ele pode expandir seu octeto.
Passo 21
Vamos desenhar a estrutura de Lewis para o íon clorito,
. Precisamos distribuir os elétrons de valência entre o cloro (Cl) e os oxígenos (O), além considerar a carga negativa.
Passo 22
Contamos os elétrons de valência. O cloro está no grupo 17 (7 elétrons), cada oxigênio no grupo 16 (6 elétrons cada). A carga negativa adiciona 1 elétron. Total:
elétrons.
Passo 23
Colocamos o cloro no centro e ligamos cada oxigênio a ele com ligações simples. Isso usa 4 elétrons (2 por ligação).
Passo 24
Distribuímos os elétrons restantes nos átomos. Temos
elétrons sobrando. Colocamos 6 elétrons em cada oxigênio para completar seus octetos. Isso usa
elétrons. Restam 4 elétrons, que colocamos como dois pares de elétrons não ligantes no cloro.
Passo 25
Verificamos os octetos. O cloro tem 4 elétrons nas ligações e 4 não ligantes, totalizando 8. Cada oxigênio tem 2 elétrons na ligação e 6 não ligantes, totalizando 8.
Passo 26
Vamos desenhar a estrutura de Lewis para o íon formato,
. Precisamos distribuir os elétrons de valência entre o carbono ©, hidrogênio (H) e os oxígenos (O), além considerar a carga negativa.
Passo 27
Contamos os elétrons de valência. O carbono está no grupo 14 (4 elétrons), o hidrogênio tem 1 eletrón, cada oxigênio no grupo 16 (6 elétrons cada). A carga negativa adiciona 1 elétron. Total:
elétrons.
Passo 28
Colocamos o carbono no centro, ligamos o hidrogênio a ele com uma ligação simples e cada oxigênio também com ligações simples inicialmente. Isso usa 4 elétrons (2 por ligação).
Passo 29
Distribuímos os elétrons restantes. Temos
elétrons sobrando. Colocamos 6 elétrons em cada oxigênio para completar seus octetos. Isso usa
elétrons. Restam 2 elétrons, que colocamos como um par de elétrons não ligantes no carbono.
Passo 30
Verificamos os octetos. O carbono tem 4 elétrons nas ligações e 2 não ligantes, totalizando 6. Para completar, formamos uma dupla ligação entre carbono e um dos oxígenos, deslocando um par de elétrons do oxigênio para manter a carga negativa.
Passo 31
Vamos desenhar a estrutura de Lewis para
. Precisamos distribuir os elétrons de valência entre o fósforo § e os cloros (Cl).
Passo 32
Contamos os elétrons de valência. O fósforo está no grupo 15 (5 elétrons) e cada cloro no grupo 17 (7 elétrons). Total:
elétrons.
Passo 33
Colocamos o fósforo no centro e ligamos cada cloro a ele com ligações simples. Isso usa 6 elétrons (2 por ligação).
Passo 34
Distribuímos os elétrons restantes nos átomos. Temos
elétrons sobrando. Colocamos 6 elétrons em cada cloro para completar seus octetos. Isso usa
elétrons. Restam 2 elétrons, que colocamos como um par de elétrons não ligantes no fósforo.
Passo 35
Verificamos os octetos. O fósforo tem 6 elétrons nas ligações e 2 não ligantes, totalizando 8. Cada cloro tem 2 elétrons na ligação e 6 não ligantes, totalizando 8.
Passo 36
Por fim, vamos desenhar a estrutura de Lewis para o íon
. Precisamos distribuir os elétrons de valência entre o bromo (Br) e os oxígenos (O), além considerar a carga negativa.
Passo 37
Contamos os elétrons de valência. O bromo está no grupo 17 (7 elétrons), cada oxigênio no grupo 16 (6 elétrons cada). A carga negativa adiciona 1 elétron. Total:
elétrons.
Passo 38
Colocamos o bromo no centro e ligamos cada oxigênio a ele com ligações simples inicialmente. Isso usa 6 elétrons (2 por ligação).
Passo 39
Distribuímos os elétrons restantes nos átomos. Temos
elétrons sobrando. Colocamos 6 elétrons em cada oxigênio para completar seus octetos. Isso usa
elétrons. Restam 2 elétrons, que colocamos como um par de elétrons não ligantes no bromo.
Passo 40
Verificamos os octetos. O bromo tem 6 elétrons nas ligações e 2 não ligantes, totalizando 8. Cada oxigênio tem 2 elétrons na ligação e 6 não ligantes, totalizando 8. Se necessário, podemos formar ligações duplas para reduzir a carga formal, mas aqui a estrutura já está adequada.
Resposta
A estrutura de Lewis do íon
é:
..
Br - O
|
O
|
O
O bromo está no centro com três ligações simples aos oxígenos e um par de elétrons não ligantes, cada oxigênio está ligado com ligações simples e pares não ligantes.
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