Desenhe a estrutura de Lewis de (a) SCl2; (b) AsH3; © GeCl4; (d) SnCl2; (e) íon clorito, ClO2^-; (f) íon formato, HCO2^-; (g) PCl3; (h) íon BrO3 ^-.

Passo 1

Vamos desenhar a estrutura de Lewis para a molécula SCl2. Vamos precisar entender como distribuir os elétrons de valência entre o enxofre (S) e os cloros (Cl) para que cada átomo tenha uma camada externa completa.

Passo 2

Primeiro, contamos os elétrons de valência. O enxofre (S) está no grupo 16, então tem 6 elétrons de valência. Cada cloro (Cl) está no grupo 17, então cada um tem 7 elétrons de valência. No total: 6 + 2 times 7 = 20 elétrons.

Passo 3

Colocamos o enxofre no centro, já que geralmente o átomo menos eletronegativo fica no meio. Ligamos cada cloro ao enxofre com uma ligação simples. Isso usa 4 elétrons (2 por ligação).

Passo 4

Distribuímos os elétrons restantes nos átomos. Temos 20 - 4 = 16 elétrons sobrando. Colocamos 6 elétrons em cada cloro para completar seus octetos. Isso usa 2 times 6 = 12 elétrons. Restam 4 elétrons, que colocamos como dois pares de elétrons não ligantes no enxofre.

Passo 5

Verificamos se todos os átomos têm oito elétrons. O enxofre tem 4 elétrons nas ligações e 4 não ligantes, totalizando 8. Cada cloro tem 2 elétrons na ligação e 6 não ligantes, também totalizando 8. Não há necessidade de múltiplas ligações.

Passo 6

Agora, vamos desenhar a estrutura de Lewis para AsH3. Vamos precisar distribuir os elétrons de valência entre o arsênio (As) e os hidrogênios (H).

Passo 7

Contamos os elétrons de valência. O arsênio está no grupo 15, então tem 5 elétrons de valência. Cada hidrogênio tem 1 elétron de valência. Total: 5 + 3 times 1 = 8 elétrons.

Passo 8

Colocamos o arsênio no centro e ligamos cada hidrogênio a ele com uma ligação simples. Isso usa 6 elétrons (2 por ligação).

Passo 9

Distribuímos os elétrons restantes nos átomos. Temos 8 - 6 = 2 elétrons sobrando, que colocamos como um par de elétrons não ligantes no arsênio.

Passo 10

Verificamos os octetos. O arsênio tem 6 elétrons nas ligações e 2 não ligantes, totalizando 8. Cada hidrogênio tem 2 elétrons na ligação, completando sua camada.

Passo 11

Vamos desenhar a estrutura de Lewis para GeCl4. Precisamos distribuir os elétrons de valência entre o germânio (Ge) e os cloros (Cl).

Passo 12

Contamos os elétrons de valência. O germânio está no grupo 14, então tem 4 elétrons de valência. Cada cloro tem 7 elétrons de valência. Total: 4 + 4 times 7 = 32 elétrons.

Passo 13

Colocamos o germânio no centro e ligamos cada cloro a ele com uma ligação simples. Isso usa 8 elétrons (2 por ligação).

Passo 14

Distribuímos os elétrons restantes nos átomos. Temos 32 - 8 = 24 elétrons sobrando. Colocamos 6 elétrons em cada cloro para completar seus octetos. Isso usa 4 times 6 = 24 elétrons. Não há elétrons sobrando para o germânio.

Passo 15

Verificamos os octetos. O germânio tem 8 elétrons nas ligações. Cada cloro tem 2 elétrons na ligação e 6 não ligantes, totalizando 8.

Passo 16

Vamos desenhar a estrutura de Lewis para SnCl2. Precisamos distribuir os elétrons de valência entre o estanho (Sn) e os cloros (Cl).

Passo 17

Contamos os elétrons de valência. O estanho está no grupo 14, então tem 4 elétrons de valência. Cada cloro tem 7 elétrons de valência. Total: 4 + 2 times 7 = 18 elétrons.

Passo 18

Colocamos o estanho no centro e ligamos cada cloro a ele com uma ligação simples. Isso usa 4 elétrons (2 por ligação).

Passo 19

Distribuímos os elétrons restantes nos átomos. Temos 18 - 4 = 14 elétrons sobrando. Colocamos 6 elétrons em cada cloro para completar seus octetos. Isso usa 2 times 6 = 12 elétrons. Restam 2 elétrons, que colocamos como um par de elétrons não ligantes no estanho.

Passo 20

Verificamos os octetos. O estanho tem 4 elétrons nas ligações e 2 não ligantes, totalizando 6. Como o estanho é um elemento do terceiro período, ele pode expandir seu octeto.

Passo 21

Vamos desenhar a estrutura de Lewis para o íon clorito, ClO2^-. Precisamos distribuir os elétrons de valência entre o cloro (Cl) e os oxígenos (O), além considerar a carga negativa.

Passo 22

Contamos os elétrons de valência. O cloro está no grupo 17 (7 elétrons), cada oxigênio no grupo 16 (6 elétrons cada). A carga negativa adiciona 1 elétron. Total: 7 + 2 times 6 + 1 = 20 elétrons.

Passo 23

Colocamos o cloro no centro e ligamos cada oxigênio a ele com ligações simples. Isso usa 4 elétrons (2 por ligação).

Passo 24

Distribuímos os elétrons restantes nos átomos. Temos 20 - 4 = 16 elétrons sobrando. Colocamos 6 elétrons em cada oxigênio para completar seus octetos. Isso usa 2 times 6 = 12 elétrons. Restam 4 elétrons, que colocamos como dois pares de elétrons não ligantes no cloro.

Passo 25

Verificamos os octetos. O cloro tem 4 elétrons nas ligações e 4 não ligantes, totalizando 8. Cada oxigênio tem 2 elétrons na ligação e 6 não ligantes, totalizando 8.

Passo 26

Vamos desenhar a estrutura de Lewis para o íon formato, HCO2^-. Precisamos distribuir os elétrons de valência entre o carbono ©, hidrogênio (H) e os oxígenos (O), além considerar a carga negativa.

Passo 27

Contamos os elétrons de valência. O carbono está no grupo 14 (4 elétrons), o hidrogênio tem 1 eletrón, cada oxigênio no grupo 16 (6 elétrons cada). A carga negativa adiciona 1 elétron. Total: 4 + 1 + 2 times 6 + 1 = 18 elétrons.

Passo 28

Colocamos o carbono no centro, ligamos o hidrogênio a ele com uma ligação simples e cada oxigênio também com ligações simples inicialmente. Isso usa 4 elétrons (2 por ligação).

Passo 29

Distribuímos os elétrons restantes. Temos 18 - 4 = 14 elétrons sobrando. Colocamos 6 elétrons em cada oxigênio para completar seus octetos. Isso usa 2 times 6 = 12 elétrons. Restam 2 elétrons, que colocamos como um par de elétrons não ligantes no carbono.

Passo 30

Verificamos os octetos. O carbono tem 4 elétrons nas ligações e 2 não ligantes, totalizando 6. Para completar, formamos uma dupla ligação entre carbono e um dos oxígenos, deslocando um par de elétrons do oxigênio para manter a carga negativa.

Passo 31

Vamos desenhar a estrutura de Lewis para PCl3. Precisamos distribuir os elétrons de valência entre o fósforo § e os cloros (Cl).

Passo 32

Contamos os elétrons de valência. O fósforo está no grupo 15 (5 elétrons) e cada cloro no grupo 17 (7 elétrons). Total: 5 + 3 times 7 = 26 elétrons.

Passo 33

Colocamos o fósforo no centro e ligamos cada cloro a ele com ligações simples. Isso usa 6 elétrons (2 por ligação).

Passo 34

Distribuímos os elétrons restantes nos átomos. Temos 26 - 6 = 20 elétrons sobrando. Colocamos 6 elétrons em cada cloro para completar seus octetos. Isso usa 3 times 6 = 18 elétrons. Restam 2 elétrons, que colocamos como um par de elétrons não ligantes no fósforo.

Passo 35

Verificamos os octetos. O fósforo tem 6 elétrons nas ligações e 2 não ligantes, totalizando 8. Cada cloro tem 2 elétrons na ligação e 6 não ligantes, totalizando 8.

Passo 36

Por fim, vamos desenhar a estrutura de Lewis para o íon BrO3^-. Precisamos distribuir os elétrons de valência entre o bromo (Br) e os oxígenos (O), além considerar a carga negativa.

Passo 37

Contamos os elétrons de valência. O bromo está no grupo 17 (7 elétrons), cada oxigênio no grupo 16 (6 elétrons cada). A carga negativa adiciona 1 elétron. Total: 7 + 3 times 6 + 1 = 26 elétrons.

Passo 38

Colocamos o bromo no centro e ligamos cada oxigênio a ele com ligações simples inicialmente. Isso usa 6 elétrons (2 por ligação).

Passo 39

Distribuímos os elétrons restantes nos átomos. Temos 26 - 6 = 20 elétrons sobrando. Colocamos 6 elétrons em cada oxigênio para completar seus octetos. Isso usa 3 times 6 = 18 elétrons. Restam 2 elétrons, que colocamos como um par de elétrons não ligantes no bromo.

Passo 40

Verificamos os octetos. O bromo tem 6 elétrons nas ligações e 2 não ligantes, totalizando 8. Cada oxigênio tem 2 elétrons na ligação e 6 não ligantes, totalizando 8. Se necessário, podemos formar ligações duplas para reduzir a carga formal, mas aqui a estrutura já está adequada.

Resposta

A estrutura de Lewis do íon BrO3^- é:
    ..
Br - O
    |
   O
    |
   O
O bromo está no centro com três ligações simples aos oxígenos e um par de elétrons não ligantes, cada oxigênio está ligado com ligações simples e pares não ligantes.

Exercícios relacionados