No combate à dor e à febre, um medicamento muito utilizado é a aspirina, cuja composição centesimal é:
e
. Sabendo-se que em uma amostra de aspirina com
de massa existem
moléculas, conclui-se que a fórmula molecular desse composto é:
Passo 1
Então, a gente tem um exercício sobre química que fala da composição da aspirina em porcentagem de carbono ©, hidrogênio (H) e oxigênio (O). A gente precisa descobrir a fórmula molecular desse composto usando essas porcentagens e a quantidade de moléculas numa amostra específica. Vamos precisar usar conceitos de porcentagem em massa, fórmula empírica e avogadro para chegar na resposta.
Passo 2
Primeiro, vamos supor que temos 100 gramas de aspirina. Assim, pelas porcentagens dadas:
- Carbono ©: 60,00 g
- Hidrogênio (H): 4,44 g
- Oxigênio (O): 35,56 g
Passo 3
Agora, vamos converter essas massas em mols. Para isso, usamos as massas molares de cada elemento:
- Massa molar do C: 12 g/mol
- Massa molar do H: 1 g/mol
- Massa molar do O: 16 g/mol
Calculando:
- Mols de C:
- Mols de H:
- Mols de O:
Passo 4
Em seguida, vamos simplificar a relação molar dividindo cada valor pelo menor número de mols, que é 2,22:
- C:
- H:
- O:
Passo 5
Como os números não são inteiros, multiplicamos todos por 4 para eliminar a fração:
- C:
- H:
- O:
Então, a fórmula empírica é C₉H₈O₄.
Passo 6
Agora, vamos calcular a massa molar da fórmula empírica:
- C:
- H:
- O:
Total:
Passo 7
Sabemos que na amostra de 0,18 g existem 6,02 × 10²⁰ moléculas. Usando o número de Avogadro (6,02 × 10²³ moléculas/mol), podemos encontrar a massa molar real:
Resposta
A fórmula molecular da aspirina é
.
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