No combate à dor e à febre, um medicamento muito utilizado é a aspirina, cuja composição centesimal é: C=60,00 %, H=4,44 % e O=35,56 %. Sabendo-se que em uma amostra de aspirina com 0,18 g de massa existem 6,02 times 10^20 moléculas, conclui-se que a fórmula molecular desse composto é: C9 H6 O3

Passo 1

Então, a gente tem um exercício sobre química que fala da composição da aspirina em porcentagem de carbono ©, hidrogênio (H) e oxigênio (O). A gente precisa descobrir a fórmula molecular desse composto usando essas porcentagens e a quantidade de moléculas numa amostra específica. Vamos precisar usar conceitos de porcentagem em massa, fórmula empírica e avogadro para chegar na resposta.

Passo 2

Primeiro, vamos supor que temos 100 gramas de aspirina. Assim, pelas porcentagens dadas:
  • Carbono ©: 60,00 g
  • Hidrogênio (H): 4,44 g
  • Oxigênio (O): 35,56 g

Passo 3

Agora, vamos converter essas massas em mols. Para isso, usamos as massas molares de cada elemento:
  • Massa molar do C: 12 g/mol
  • Massa molar do H: 1 g/mol
  • Massa molar do O: 16 g/mol
Calculando:
  • Mols de C:
  • Mols de H:
  • Mols de O:

Passo 4

Em seguida, vamos simplificar a relação molar dividindo cada valor pelo menor número de mols, que é 2,22:
  • C:
  • H:
  • O:

Passo 5

Como os números não são inteiros, multiplicamos todos por 4 para eliminar a fração:
  • C:
  • H:
  • O:
Então, a fórmula empírica é C₉H₈O₄.

Passo 6

Agora, vamos calcular a massa molar da fórmula empírica:
  • C:
  • H:
  • O:
    Total:

Passo 7

Sabemos que na amostra de 0,18 g existem 6,02 × 10²⁰ moléculas. Usando o número de Avogadro (6,02 × 10²³ moléculas/mol), podemos encontrar a massa molar real:
  • éé

Resposta

A fórmula molecular da aspirina é C9H8O4.

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