As substâncias relacionadas a seguir são de grande utilidade como fertilizantes na agricultura.
I. Uréia -
II. Sulfato de amônio -
III. Nitrato de amônio -
Assinale a alternativa em que o percentual, em massa, de nitrogênio é apresentado em ordem crescente.
I. Uréia -
II. Sulfato de amônio -
III. Nitrato de amônio -
Assinale a alternativa em que o percentual, em massa, de nitrogênio é apresentado em ordem crescente.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre fertilizantes! A gente precisa calcular o percentual de nitrogênio em massa para cada uma das substâncias listadas e depois colocá-las em ordem crescente. Para isso, vamos usar conhecimentos de química sobre composição molecular e cálculo de porcentagem em massa.
Passo 2
Vamos começar com a Uréia, que tem a fórmula
. Primeiro, precisamos calcular a massa molar da uréia.
- Carbono ©: 12 g/mol
- Oxigênio (O): 16 g/mol
- Nitrogênio (N): 14 g/mol (há 2 nitrogênios)
- Hidrogênio (H): 1 g/mol (há 4 hidrogênios)
Então, a massa molar da uréia é:
Agora, calculamos o percentual de nitrogênio:
Passo 3
Agora vamos para o Sulfato de amônio, com a fórmula
. Primeiro, calculamos a massa molar dessa substância.
- Nitrogênio (N): 14 g/mol (há 2 nitrogênios)
- Hidrogênio (H): 1 g/mol (há 8 hidrogênios)
- Enxofre (S): 32 g/mol
- Oxigênio (O): 16 g/mol (há 4 oxigênios)
Então, a massa molar do sulfato de amônio é:
Agora, calculamos o percentual de nitrogênio:
Passo 4
Por fim, vamos calcular o percentual de nitrogênio no Nitrato de amônio, que tem a fórmula
. Primeiro, calculamos a massa molar.
- Nitrogênio (N): 14 g/mol (há 2 nitrogênios)
- Hidrogênio (H): 1 g/mol (há 4 hidrogênios)
- Oxigênio (O): 16 g/mol (há 3 oxigênios)
Então, a massa molar do nitrato de amônio é:
Agora, calculamos o percentual de nitrogênio:
Resposta
Organizando os percentuais de nitrogênio em ordem crescente:
Exercícios relacionados
No combate à dor e à febre, um medicamento muito utilizado é a aspirina, cuja composição centesimal é:
e
. Sabendo-se que em uma amostra de aspirina com
de massa existem
moléculas, conclui-se que a fórmula molecular desse composto é:
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Um óxido de nitrogênio foi analisado e apresentou as seguintes porcentagens em massa: 25,9 % de nitrogênio e 74,1 % de oxigênio. Tendo em vista as informações apresentadas, faça o que se pede.
Dê a fórmula empírica deste composto, demonstrando os cálculos utilizados.
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