Um óxido de nitrogênio foi analisado e apresentou as seguintes porcentagens em massa: 25,9 % de nitrogênio e 74,1 % de oxigênio. Tendo em vista as informações apresentadas, faça o que se pede.
Dê a fórmula empírica deste composto, demonstrando os cálculos utilizados.

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos um óxido de nitrogênio com 25,9% de nitrogênio (N) e 74,1% de oxigênio (O) em massa. Nosso objetivo é encontrar a fórmula empírica desse composto, ou seja, a proporção mais simples entre os átomos de nitrogênio e oxigênio na molécula. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que nos ajudam a relacionar as quantidades de reagentes e produtos em reações químicas.

Passo 2

Vamos começar assumindo que temos 100 gramas do composto para facilitar os cálculos. Assim, a porcentagem em massa pode ser diretamente convertida em gramas:
  • Nitrogênio: 25,9% de 100 g = 25,9 g
  • Oxigênio: 74,1% de 100 g = 74,1 g

Passo 3

Agora, precisamos converter esses valores de massa para moles, que é a unidade que usamos para contar átomos. A fórmula para converter massa em moles é:
Mo<=s = Massa (g)Massa molar (g/mol)
As massas molares são:
  • Nitrogênio (N): 14,01 g/mol
  • Oxigênio (O): 16,00 g/mol
Calculando:
Mo<=s de N = 25,9 g14,01 g/mol approx 1,85 mol
Mo<=s de O = 74,1 g16,00 g/mol approx 4,63 mol

Passo 4

Para encontrar a proporção mais simples entre N e O, dividimos o número de moles de cada elemento pelo menor número de moles encontrado:
Mo<= de N = 1,851,85 = 1
Mo<= de O = 4,631,85 approx 2,5
Como não podemos ter meio átomo, multiplicamos ambos os valores por 2 para eliminar a fração:
Mo<= de N = 1 times 2 = 2
Mo<= de O = 2,5 times 2 = 5

Passo 5

Agora que temos a proporção inteira de moles, podemos escrever a fórmula empírica combinando os números de átomos de cada elemento:
Fórmula empírica = N2O5 óí

Resposta

A fórmula empírica do óxido de nitrogênio é .

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