Identificar o ácido, a base, o ácido conjugado e a base conjugada em cada uma das seguintes reações:
a) HClO4+N2 H4 longrightarrow N2 H5 ^++ClO4^-

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa identificar quem é o ácido, a base, o ácido conjugado e a base conjugada nessa reação química. O conteúdo que vamos usar aqui é a teoria de Brønsted-Lowry sobre ácidos e bases, que basicamente diz que ácido é a substância que doa prótons (H⁺) e base é quem aceita esses prótons. Vamos precisar olhar para os reagentes e os produtos para ver quem está perdendo ou ganhando prótons.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os reagentes e os produtos na reação:
HClO4 + N2 H4 longrightarrow N2 H5^+ + ClO4^-
Aqui, o ácido perclórico ( ) e a hidrazina ( ) são os reagentes, e os produtos são o íon hidrazônio ( ) e o íon perclorato ( ).

Passo 3

Vamos ver como ocorre a transferência de prótons. O perde um próton (H⁺) para se tornar . Nesse processo, está doando um próton, então ele é o ácido.
Enquanto isso, a ganha um próton e se transforma em . Como ela está aceitando um próton, a é a base.

Passo 4

Agora, vamos identificar os conjugados. Quando um ácido doa um próton, ele se transforma em sua base conjugada. Assim, é a base conjugada do .
Da mesma forma, quando uma base aceita um próton, ela se transforma em seu ácido conjugado. Portanto, é o ácido conjugado da .

Resposta

  • Ácido:
  • Base:
  • Ácido conjugado:
  • Base conjugada:

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