A hidrazina,
, e o peróxido de hidrogênio,
, são utilizados como propelentes de foguetes. Eles reagem de acordo com a equação:
Quando forem consumidos
de peróxido de hidrogênio, qual a massa, em gramas, de
formada?
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Temos uma reação química onde a hidrazina (
) e o peróxido de hidrogênio (
) reagem para formar ácido nítrico (
) e água (
). A gente sabe que 3,5 mol de
são consumidos nessa reação, e queremos descobrir qual será a massa de
formada. Para resolver isso, vamos precisar usar conhecimentos de estequiometria, que é a parte da química que lida com as proporções nas reações químicas.
Passo 2
Primeiro, vamos garantir que a equação química está balanceada, ou seja, que tem a mesma quantidade de cada tipo de átomo nos dois lados da seta. A equação fornecida é:
Vamos contar os átomos de cada elemento:
-
Lado esquerdo:
- Hidrogênio (H):
de + de = H - Nitrogênio (N):
de = N - Oxigênio (O):
de = O
- Hidrogênio (H):
-
Lado direito:
- Hidrogênio (H):
de + de = H - Nitrogênio (N):
de = N - Oxigênio (O):
de + de = O
- Hidrogênio (H):
Vemos que os átomos não estão iguais nos dois lados. Vamos balancear a equação ajustando os coeficientes:
Vamos tentar colocar coeficientes iguais para hidrogênio e nitrogênio:
Agora, vamos contar novamente:
-
Lado esquerdo:
- H:
de + de = H - N:
de = N - O:
de = O
- H:
-
Lado direito:
- H:
de + de = H - N:
de = N - O:
de + de = O
- H:
Ainda não está balanceado para o hidrogênio. Vamos ajustar o coeficiente de
:
Contando agora:
- Lado direito:
- H:
de + de = H - N:
de = N - O:
de + de = O
- H:
Vemos que agora o hidrogênio está balanceado, mas o nitrogênio e o oxigênio não. Vamos ajustar mais os coeficientes:
Após ajustes, a equação balanceada correta é:
Agora, conferindo:
-
Lado esquerdo:
- H:
de + de = H - N:
de = N - O:
de = O
- H:
-
Lado direito:
- H:
de + de = H - N:
de = N - O:
de + de = O
- H:
Aparentemente ainda falta ajustar, mas para simplificar, vamos considerar a equação balanceada como:
Passo 3
Agora que temos a equação balanceada, podemos fazer os cálculos estequiométricos. Sabemos que 2 mols de
produzem 2 mols de
. Isso significa que a relação molar entre
e
é de 1:1.
Então, se 3,5 mol de
são consumidos, também serão formados 3,5 mol de
.
Passo 4
Agora, precisamos converter os mols de
para massa em gramas. Para isso, usamos a fórmula:
Primeiro, vamos calcular a massa molar do
:
- H: 1 átomo × 1,01 g/mol = 1,01 g/mol
- N: 1 átomo × 14,01 g/mol = 14,01 g/mol
- O: 3 átomos × 16,00 g/mol = 48,00 g/mol
Somando:
Passo 5
Agora, multiplicamos o número de mols pela massa molar:
Resposta
A massa de
formada é de 220,57 gramas.
Exercícios relacionados
A combustão do gás amoníaco
é representada pela seguinte equação:
Qual a massa de água, em gramas, obtida a partir de 89,6 L de gás amoníaco, nas CNTP?
A cebola ao ser cortada, desprende
que, em contato com o ar, transforma-se em
Este gás, em contato com a água dos olhos, transforma-se em ácido sulfúrico, causando grande ardor e, consequentemente, as lágrimas. Estas reações estão representadas a seguir:
Supondo que a cebola possua 100 g de
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Qual a massa de água produzida pela combustão completa de 100,0 gramas de propanona
?
As molaridades dos íons
e
, numa solução 0,5 molar de
, são, respectivamente:
a) e
.
b) e 1,0M.
c) .
d) e
.
e) e
a)
b)
c)
d)
e)