Qual a massa de água produzida pela combustão completa de 100,0 gramas de propanona
?
Passo 1
Vamos resolver um exercício de estequiometria que envolve a combustão completa da propanona (
). O objetivo é determinar a massa de água produzida quando 100,0 gramas de propanona são completamente queimadas. Para isso, vamos precisar balancear a equação química da combustão, calcular a massa molar da propanona, e usar relações de mols para encontrar a massa de água formada.
Passo 2
Primeiro, precisamos escrever a equação química balanceada para a combustão completa da propanona. A combustão completa de um composto orgânico com oxigênio (
) resulta em dióxido de carbono (
) e água (
). A equação geral é:
Agora, vamos balancear essa equação.
Passo 3
Balanceando a equação:
- Carbono ©: Há 3 átomos de C na propanona, então precisamos de 3 moléculas de
:
- Hidrogênio (H): Há 6 átomos de H na propanona, então precisamos de 3 moléculas de
:
- Oxigênio (O): No lado dos produtos, temos
átomos de O nas moléculas de e átomos de O nas moléculas de , totalizando 9 átomos de O. No lado dos reagentes, a propanona já possui 1 átomo de O, então precisamos de mais 8 átomos de O provenientes do :
A equação balanceada é:
Passo 4
Agora, vamos calcular a massa molar da propanona (
):
Arredondando, a massa molar da propanona é aproximadamente
.
Passo 5
Vamos determinar quantos mols de propanona estão em 100,0 gramas:
Passo 6
Analisando a equação balanceada, vemos que cada mol de propanona produz 3 mols de água. Portanto, a quantidade de mols de água formada será:
Agora, calculamos a massa de água produzida. A massa molar da água (
) é:
Portanto, a massa de água é:
Resposta
A massa de água produzida pela combustão completa de 100,0 gramas de propanona é aproximadamente
.
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.
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.
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c)
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