A combustão incompleta de combustíveis fósseis produz monóxido de carbono(CO), um gás tóxico que, quando inalado, penetra nos pulmões, reduzindo a capacidade do sangue de transportar oxigênio através do corpo, pois o complexo formado com a hemoglobina é mais estável que o formado com o oxigênio. Admitindo que a reação:
2 CO(g)+O2(g) 2 CO2(g)
é completa, qual a quantidade de matéria de oxigênio presente no final da reação quando 9,0 mols de monóxido de carbono reagem com 6,0 mols de oxigênio em um recipiente fechado? Dados: C = 12 e O=16.
R=1,5 mols

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre a combustão incompleta de monóxido de carbono (CO) com oxigênio (O₂). A gente precisa descobrir quanto de oxigênio sobra depois que 9,0 mols de CO reagem com 6,0 mols de O₂. Vamos usar a química de reações químicas e a estequiometria pra resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar a reação química fornecida:
2 CO(g) + O2(g) 2 CO2(g)
Essa equação está balanceada, o que significa que 2 mols de CO reagem com 1 mol de O₂ para formar 2 mols de CO₂. Vamos usar essa proporção pra ver quem é o reagente limitante e quanto de O₂ vai sobrar.

Passo 3

Agora, vamos identificar quantos mols de O₂ são necessários para reagir com os 9,0 mols de CO que temos. Pela equação balanceada, para cada 2 mols de CO, precisamos de 1 mol de O₂.
Então, a quantidade de O₂ necessária é:
9,0 , mols de CO2 = 4,5 , mols de O2

Passo 4

Temos inicialmente 6,0 mols de O₂. Se usarmos 4,5 mols para reagir com o CO, vamos ter o seguinte de O₂ sobrando:
6,0 , mols de O2 - 4,5 , mols de O2 = 1,5 , mols de O2

Passo 5

Então, após a reação completa, a quantidade de oxigênio que sobrar no recipiente é de 1,5 mols.

Resposta

A quantidade de oxigênio presente no final da reação é de 1,5 mols de O₂.

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