Explique resumidamente e com exemplos, as principais diferenças na teoria de ligação de valência e teoria do orbital molecular.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado pede para a gente explicar de forma resumida e com exemplos as principais diferenças entre a teoria da ligação de valência e a teoria do orbital molecular. Para isso, vamos precisar entender um pouquinho sobre como os átomos se ligam para formar moléculas, usando essas duas teorias diferentes.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre a Teoria da Ligação de Valência (TLV). Essa teoria diz que os átomos se ligam compartilhando pares de elétrons que estão nos orbitais de valência, que são os elétrons na camada mais externa do átomo. Por exemplo, na molécula de água (H₂O), o oxigênio compartilha elétrons com dois hidrogênios para formar ligações covalentes.
Passo 3
Agora, vamos para a Teoria do Orbital Molecular (TOM). Diferente da TLV, que foca nos orbitais de valência individuais dos átomos, a TOM considera que os orbitais atômicos dos átomos se combinam para formar novos orbitais que pertencem à molécula inteira. Esses orbitais moleculares podem ser ocupados por elétrons de forma que a molécula fique mais estável. Por exemplo, no mesmo H₂O, os orbitais do oxigênio e dos hidrogênios se combinam para formar orbitais moleculares que abrangem toda a molécula.
Passo 4
Agora, vamos ver as principais diferenças entre elas:
-
Foco dos Orbitais:
- TLV: Foca nos orbitais de valência dos átomos individuais.
- TOM: Foca nos orbitais que pertencem à molécula inteira.
-
Formação das Ligações:
- TLV: Ligações formadas pelo compartilhamento de pares de elétrons entre orbitais atômicos.
- TOM: Ligações resultam da combinação de orbitais atômicos para formar orbitais moleculares novos.
-
Previsão de Propriedades:
- TLV: É mais simples e fácil de usar para prever a forma e a ligação das moléculas.
- TOM: Pode explicar propriedades mais complexas, como a magnetismo e a absorção de luz, que a TLV não consegue.
Passo 5
Exemplo Prático:
- TLV: Na molécula de metano (CH₄), a TLV explica as ligações C-H como resultantes do compartilhamento de elétrons entre o carbono e cada hidrogênio.
- TOM: Na mesma molécula, a TOM considera que os orbitais do carbono e dos hidrogênios se combinam para formar orbitais que estendem por toda a molécula, permitindo uma descrição mais detalhada das interações eletrônicas.
Resposta
Então, resumindo, a Teoria da Ligação de Valência foca no compartilhamento de elétrons entre orbitais de valência dos átomos individuais para formar ligações covalentes, enquanto a Teoria do Orbital Molecular considera a combinação dos orbitais atômicos para formar orbitais moleculares que pertencem à molécula inteira, permitindo uma compreensão mais profunda das propriedades da molécula.
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