Descreva as formas e as orientações espaciais dos orbitais 2s e 2p.
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre orbitais eletrônicos! A pergunta quer que a gente descreva as formas e as orientações espaciais dos orbitais 2s e 2p. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre a estrutura dos átomos e como os elétrons se organizam ao redor do núcleo. Vamos lá!
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre o que são orbitais. Orbitais são regiões ao redor do núcleo de um átomo onde é mais provável encontrar um elétron. Eles têm formas específicas que determinam como os elétrons estão distribuídos no espaço.
Passo 3
Vamos começar com o orbital 2s. O “2” indica que é o segundo nível de energia, e o “s” refere-se ao tipo de orbital. Os orbitais s têm uma forma esférica, o que significa que o elétron está distribuído igualmente em todas as direções ao redor do núcleo. No caso do 2s, essa esfera é um pouco maior do que a do 1s, permitindo que os elétrons estejam mais afastados do núcleo.
Passo 4
Agora, falando sobre o orbital 2p. O “p” indica que é um orbital com uma forma diferente, mais complexa que o s. Os orbitais p têm uma forma de halteres, parecendo dois globos conectados por um eixo. Além disso, os orbitais p têm três orientações espaciais possíveis, que são alinhadas ao longo dos eixos x, y e z no espaço tridimensional. Esses orbitais são geralmente chamados de 2pₓ, 2pᵧ e 2p_z, dependendo de sua orientação.
Passo 5
Para resumir, o orbital 2s é esférico e não tem orientação específica no espaço, enquanto os orbitais 2p têm uma forma de halteres e estão orientados ao longo dos três eixos principais (x, y e z). Essa diferença nas formas e orientações influencia como os elétrons ocupam esses orbitais e como eles interagem em ligações químicas.
Resposta
Os orbitais 2s possuem uma forma esférica sem orientação espacial específica, representando uma distribuição uniforme do elétron ao redor do núcleo. Já os orbitais 2p têm uma forma de halteres e estão orientados ao longo dos três eixos espaciais (x, y e z), resultando em três orbitais 2p com orientações distintas.
Exercícios relacionados
A combustão incompleta de combustíveis fósseis produz monóxido de carbono(CO), um gás tóxico que, quando inalado, penetra nos pulmões, reduzindo a capacidade do sangue de transportar oxigênio através do corpo, pois o complexo formado com a hemoglobina é mais estável que o formado com o oxigênio. Admitindo que a reação:
é completa, qual a quantidade de matéria de oxigênio presente no final da reação quando 9,0 mols de monóxido de carbono reagem com 6,0 mols de oxigênio em um recipiente fechado? Dados: C = 12 e
.
Explique resumidamente e com exemplos, as principais diferenças na teoria de ligação de valência e teoria do orbital molecular.
O Cloreto de Alumínio é um reagente muito utilizado em processos industriais que pode ser obtido por meio da reação entre alumínio metálico e cloro gasoso. Se
de alumínio são misturados a 4,0 g de cloro, qual a massa produzida, em gramas, de cloreto de alumínio? Dados:
.
O hidróxido de alumínio é um composto químico utilizado no tratamento de águas. Uma possível rota de síntese desse composto ocorre pela reação entre o sulfato de alumínio e o hidróxido de cálcio. Nessa reação, além do hidróxido de alumínio, é formado também o sulfato de cálcio. Assumindo que no processo de síntese tenha-se misturado 30 g de sulfato de alumínio e 20 g de hidróxido de cálcio, determine a massa de hidróxido de alumínio obtida, o reagente limitante da reação e escreva a equação química balanceada da síntese.
de