De acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado,
de ferro com
de enxofre, qual será a massa, em g, de sulfeto de ferro? Dados: Fe
.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado pede para descobrir a massa de sulfeto de ferro formada quando reagimos completamente 1,12 g de ferro (Fe) com 0,64 g de enxofre (S) em ambiente fechado. Isso envolve a Lei de Lavoisier, que basicamente diz que a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos. Para resolver isso, vamos precisar dos pesos molares do ferro e do enxofre, que já foram fornecidos: Fe = 56 g/mol e S = 32 g/mol.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de ferro e de enxofre temos. A fórmula para calcular mols é:
Então, para o ferro:
E para o enxofre:
Passo 3
Agora, precisamos ver qual dos reagentes está em excesso e qual é o reagente limitante. A relação estequiométrica da reação entre Fe e S para formar sulfeto de ferro (FeS) é de 1:1, ou seja, 1 mol de Fe reage com 1 mol de S para formar 1 mol de FeS.
Como temos 0,02 mol de Fe e 0,02 mol de S, estão na proporção correta de 1:1. Isso significa que nenhum dos reagentes está em excesso; ambos serão consumidos completamente na reação.
Passo 4
Com isso, podemos calcular a quantidade de sulfeto de ferro formada. Sabemos que 1 mol de Fe reage para formar 1 mol de FeS. Então, teremos a mesma quantidade de mols de FeS que de mols de Fe ou S.
Agora, vamos calcular a massa de FeS usando a massa molar do FeS. A massa molar de FeS é a soma das massas molares do Fe e do S:
Então, a massa de FeS formada é:
Resposta
A massa de sulfeto de ferro formada é 1,76 g.
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