Compare os elementos sódio e magnésio com respeito às seguintes propriedades: (b) carga iônica mais comum;
Passo 1
Então, a gente vai comparar dois elementos químicos: o sódio (Na) e o magnésio (Mg). A pergunta é sobre qual é a carga iônica mais comum de cada um deles. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é carga iônica e como os elementos ganham ou perdem elétrons para formar íons.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre a carga iônica. Carga iônica é a carga elétrica que um átomo adquire quando perde ou ganha elétrons. Se o átomo perde elétrons, ele fica com carga positiva (chamado de cátion). Se ganha, fica com carga negativa (ânion). A quantidade de carga depende de quantos elétrons foram perdidos ou ganhos.
Passo 3
Agora, vamos olhar para o sódio (Na). O sódio está no grupo 1 da tabela periódica, o que significa que ele tem 1 elétron na sua camada de valência (a camada mais externa). Para ficar mais estável, o sódio tende a perder esse único elétron. Quando ele perde 1 elétron, fica com uma carga de +1. Então, a carga iônica mais comum do sódio é +1.
Passo 4
Já o magnésio (Mg) está no grupo 2 da tabela periódica. Isso quer dizer que ele tem 2 elétrons na camada de valência. Para alcançar a estabilidade, o magnésio tende a perder esses 2 elétrons. Ao perder 2 elétrons, ele adquire uma carga de +2. Portanto, a carga iônica mais comum do magnésio é +2.
Resposta
A carga iônica mais comum do sódio é +1, enquanto a do magnésio é +2.