Compare as Leis Periódicas de Mendeleiev e Moseley. O que torna o modelo de Moseley mais convincente?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para comparar as Leis Periódicas de Mendeleiev e Moseley e entender por que o modelo de Moseley é mais convincente. Vamos precisar falar sobre a Tabela Periódica, como Mendeleiev organizou os elementos e o que Moseley acrescentou para melhorar esse modelo.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre a Lei Periódica de Mendeleiev. Dmitri Mendeleiev foi o cara que criou a Tabela Periódica mais conhecida. Ele organizou os elementos químicos de acordo com suas massas atômicas, deixando espaços vazios para elementos que ainda não tinham sido descobertos. Isso foi genial porque os elementos previstos por ele, como o gálio e o germânio, realmente foram encontrados mais tarde com as propriedades que ele previu.
Passo 3
Agora, entrando na contribuição de Henry Moseley. Moseley descobriu uma relação entre a frequência dos raios X emitidos por um elemento e o número atômico (Z), que é o número de prótons no núcleo. Ele percebeu que o número atômico, e não a massa atômica, é o que realmente determina as propriedades químicas dos elementos. Isso levou à atualização da Tabela Periódica, organizando os elementos pelo número atômico em vez da massa.
Passo 4
Comparando as duas leis, a de Mendeleiev foi um grande avanço porque organizou os elementos de forma que mostrava as tendências periódicas e previu a existência de elementos ainda não descobertos. No entanto, ela tinha algumas inconsistências, como alguns elementos que pareciam fora de ordem quando organizados apenas pela massa atômica.
Passo 5
O modelo de Moseley resolve essas inconsistências ao usar o número atômico como base para a organização. Isso não apenas resolveu os problemas de ordem na Tabela, mas também proporcionou uma explicação mais fundamental, já que o número atômico é uma propriedade intrínseca dos átomos, relacionada diretamente ao número de prótons no núcleo.
Resposta
O modelo de Moseley é mais convincente porque organiza os elementos de acordo com o número atômico, eliminando inconsistências presentes no modelo de Mendeleiev que usava a massa atômica. Além disso, Moseley forneceu uma base física sólida para a organização periódica, relacionando o número atômico às propriedades químicas dos elementos.