Escreva as estruturas de Lewis e diga se as seguintes moléculas são polares ou não: (a) ; (b) ; © .

Passo 1

Beleza, temos um exercício de química onde precisamos desenhar as estruturas de Lewis de algumas moléculas e dizer se elas são polares ou não. Vamos trabalhar com as seguintes moléculas: , , e . Para resolver isso, vamos precisar entender como desenhar estruturas de Lewis e como determinar a polaridade das moléculas com base na geometria e na distribuição dos elétrons.

Passo 2

Vamos começar com a primeira molécula: .
Primeiro, contamos os elétrons de valência. Carbono © tem 4 elétrons, cada hidrogênio (H) tem 1, e cada cloro (Cl) tem 7. No total: elétrons de valência.

Passo 3

Agora, desenhamos a estrutura de Lewis para . O carbono está no centro ligado a dois hidrogênios e dois cloros. Distribuímos os elétrons de forma que cada átomo (exceto o hidrogênio) tenha uma octeto. A estrutura fica assim:
Agora, vamos analisar a polaridade. Os átomos de cloro são mais eletronegativos que o carbono e o hidrogênio, puxando os elétrons para si. A molécula tem uma geometria tetraédrica, mas como os cloros estão em posições opostas, há uma distribuição desigual de eletronegatividade, tornando a molécula polar.

Passo 4

Seguimos para a segunda molécula: .
Contamos os elétrons de valência: cada hidrogênio tem 1 e o enxofre (S) tem 6. Total: elétrons de valência.

Passo 5

Desenhamos a estrutura de Lewis para . O enxofre está no centro ligado a dois hidrogênios e tem dois pares de elétrons não ligantes. A estrutura fica assim:
Com dois pares de elétrons não ligantes no enxofre.
Para a polaridade, o enxofre é mais eletronegativo que o hidrogênio, e a molécula tem uma forma angular devido aos pares de elétrons não ligantes. Isso cria uma distribuição assimétrica de carga, fazendo a molécula polar.

Passo 6

Vamos para a terceira molécula: .
Contamos os elétrons de valência: fósforo § tem 5 e cada cloro tem 7. Total: elétrons de valência.

Passo 7

Desenhamos a estrutura de Lewis para . O fósforo está no centro ligado a três cloros e tem um par de elétrons não ligante. A estrutura fica assim:
Cl
Cl—P—Cl
Com um par de elétrons não ligantes no fósforo.
Analisando a polaridade, os cloros são mais eletronegativos que o fósforo, e a molécula tem uma forma trigonal piramidal devido ao par de elétrons não ligantes. Isso resulta em uma distribuição desigual de cargas, tornando a molécula polar.

Passo 8

Finalmente, a quarta molécula: .
Contamos os elétrons de valência: enxofre (S) tem 6 e cada flúor (F) tem 7. Total: elétrons de valência.

Passo 9

Desenhamos a estrutura de Lewis para . O enxofre está no centro ligado a quatro flúores e tem um par de elétrons não ligante. A estrutura fica assim:
F
F—S—F
F
Com um par de elétrons não ligantes no enxofre.
Para a polaridade, os flúores são mais eletronegativos que o enxofre e a molécula tem uma forma distorcida chamada de “seesaw”. Essa geometria causa uma distribuição assimétrica das cargas, tornando a molécula polar.

Resposta

Todas as moléculas , , e são polares devido às suas estruturas de Lewis e à distribuição desigual de eletronegatividade entre os átomos.

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