Um complexo contém o metal níquel ( Ni ) com o número de coordenação igual a 4. O complexo é formado com dois tipos de ligantes: quatro ligantes amônia (NH3) e dois ligantes cloreto (Cl^-). Determine a fórmula química do complexo e a carga total do complexo.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre um complexo químico que tem níquel (Ni) com número de coordenação igual a 4. Esse complexo é formado por dois tipos de ligantes: quatro moléculas de amônia ( NH3) e duas moléculas de cloreto ( Cl^-). Vamos precisar entender o que é número de coordenação, identificar as cargas dos ligantes e usar isso para descobrir a fórmula química do complexo e a carga total dele.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é número de coordenação. Esse número indica quantos ligantes estão ligados diretamente ao metal central, no caso, o níquel. Aqui, o número de coordenação é 4, mas temos quatro amoníacos e dois cloretos, totalizando 6 ligantes. Isso parece uma confusão, mas vamos assumir que a coordenação é 6 para seguir adiante, já que 4 + 2 = 6 ligantes.

Passo 3

Agora, vamos determinar o estado de oxidação do níquel. Sabemos que a amônia ( NH3) é um ligante neutro, ou seja, não carrega carga. Já o cloreto ( Cl^-) tem uma carga de -1 cada. Se temos dois cloretos, a carga total dos ligantes é 2 times (-1) = -2.
Como o complexo geralmente é neutro, a soma das cargas do metal e dos ligantes deve ser igual a zero. Vamos chamar a carga do níquel de x.
Então:
x + (-2) = 0
Resolvendo:
x = +2
Portanto, o estado de oxidação do níquel é +2.

Passo 4

Com o estado de oxidação do níquel determinado, podemos escrever a fórmula do complexo. O níquel tem carga +2 e está ligado a quatro amoníacos neutros e dois cloretos com carga -1 cada. A fórmula fica assim:
[Ni(NH3)4(Cl)2]

Resposta

A fórmula química do complexo é [Ni(NH3)4(Cl)2] e a carga total do complexo é neutra (0).

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