A solubilidade do sulfato de prata
em água a
é
. Se a solubilidade do sulfato de prata aumenta para
, calcule
a ambas as temperaturas e discuta o efeito da temperatura na solubilidade.
Passo 1
Beleza, vamos lá! Temos um exercício que fala sobre a solubilidade do sulfato de prata (
) em água a duas temperaturas diferentes:
e
. O que a gente precisa aqui é calcular a constante de solubilidade (
) para essas duas temperaturas e entender como a temperatura afeta a solubilidade desse sal. Para isso, vamos usar conceitos de química de equilíbrio e solubilidade.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a constante de solubilidade (
) é uma medida que indica o quanto de um sal pode se dissolver em água antes de começar a formar um precipitado. Para o sulfato de prata, a equação de dissolução é:
Isso significa que, para cada mol de
que se dissolve, são formados 2 mols de íons prata (
) e 1 mol de íon sulfato (
).
Passo 3
A expressão para a constante de solubilidade (
) dessa reação é:
Aqui, os colchetes representam as concentrações molares dos íons em equilíbrio.
Passo 4
Vamos usar a solubilidade fornecida para encontrar as concentrações dos íons. Se a solubilidade (
) é
a
, isso significa que:
Passo 5
Agora, substituímos esses valores na expressão do
:
Calculando isso:
Então, o
a
é
.
Passo 6
Vamos repetir o mesmo processo para a temperatura de
, onde a solubilidade aumenta para
.
Passo 7
Substituindo na expressão do
:
Fazendo o cálculo:
Portanto, o
a
é
.
Passo 8
Agora, vamos discutir o efeito da temperatura na solubilidade. Observamos que o
aumentou de
a
quando a temperatura passou de
para
. Isso indica que a solubilidade do
aumenta com o aumento da temperatura. Geralmente, para muitos sais, a solubilidade aumenta com a temperatura, pois o processo de dissolução é endotérmico (absorve calor).
Resposta
A constante de solubilidade (
) do sulfato de prata é
a
e
a
. Aumentando a temperatura, a solubilidade do
também aumenta.