A solubilidade do sulfato de prata em água a é . Se a solubilidade do sulfato de prata aumenta para , calcule a ambas as temperaturas e discuta o efeito da temperatura na solubilidade.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos um exercício que fala sobre a solubilidade do sulfato de prata ( ) em água a duas temperaturas diferentes: e . O que a gente precisa aqui é calcular a constante de solubilidade ( ) para essas duas temperaturas e entender como a temperatura afeta a solubilidade desse sal. Para isso, vamos usar conceitos de química de equilíbrio e solubilidade.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a constante de solubilidade ( ) é uma medida que indica o quanto de um sal pode se dissolver em água antes de começar a formar um precipitado. Para o sulfato de prata, a equação de dissolução é:
Isso significa que, para cada mol de que se dissolve, são formados 2 mols de íons prata ( ) e 1 mol de íon sulfato ( ).

Passo 3

A expressão para a constante de solubilidade ( ) dessa reação é:
Aqui, os colchetes representam as concentrações molares dos íons em equilíbrio.

Passo 4

Vamos usar a solubilidade fornecida para encontrar as concentrações dos íons. Se a solubilidade ( ) é a , isso significa que:

Passo 5

Agora, substituímos esses valores na expressão do :
Calculando isso:
Então, o a é .

Passo 6

Vamos repetir o mesmo processo para a temperatura de , onde a solubilidade aumenta para .

Passo 7

Substituindo na expressão do :
Fazendo o cálculo:
Portanto, o a é .

Passo 8

Agora, vamos discutir o efeito da temperatura na solubilidade. Observamos que o aumentou de a quando a temperatura passou de para . Isso indica que a solubilidade do aumenta com o aumento da temperatura. Geralmente, para muitos sais, a solubilidade aumenta com a temperatura, pois o processo de dissolução é endotérmico (absorve calor).

Resposta

A constante de solubilidade ( ) do sulfato de prata é a e a . Aumentando a temperatura, a solubilidade do também aumenta.

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