Considere a reação gasosa de formação do ácido clorídrico:
H2(g)+Cl2(g) <=ftharpoons 2 HCl(g)
Se, em equilíbrio, a pressão parcial de H2 é 0,4 atm, a de Cl2 é 0,3 atm e a de HCl é 0,6 atm, calcule o valor de Kp para essa reação.

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Temos uma reação gasosa que forma ácido clorídrico ( HCl) a partir de hidrogênio ( H2) e cloro ( Cl2). O que queremos calcular aqui é o valor da constante de equilíbrio, conhecida como Kp, para essa reação específica. Para isso, vamos precisar entender como as pressões parciais dos gases envolvidos influenciam o Kp.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é a constante de equilíbrio Kp. Em reações gasosas, Kp é uma medida que nos diz a relação entre as pressões parciais dos produtos e dos reagentes quando a reação está em equilíbrio. Basicamente, ele nos ajuda a saber até que ponto a reação vai ocorrer antes de parar.

Passo 3

Agora, vamos escrever a expressão do Kp para a reação dada:
H2(g) + Cl2(g) <=ftharpoons 2 HCl(g)
A fórmula geral para Kp em reações gasosas é:
Kp = (Pressão parcial dos produtos)^coeficiente(Pressão parcial dos rea>=ntes)^coeficiente ãã
Aplicando isso à nossa reação, temos:
Kp = (PHCl)^2PH2 cdot PCl2

Passo 4

Agora, vamos substituir os valores das pressões parciais fornecidos na questão:
  • PH2 = 0,4 , atm
  • PCl2 = 0,3 , atm
  • PHCl = 0,6 , atm
Substituindo esses valores na nossa expressão de Kp:
Kp = (0,6)^20,4 times 0,3

Passo 5

Vamos calcular isso passo a passo:
  1. Calcular 0,6 ao quadrado:
    (0,6)^2 = 0,36
  2. Multiplicar 0,4 por 0,3:
    0,4 times 0,3 = 0,12
  3. Dividir os dois resultados:
    Kp = 0,360,12 = 3

Resposta

O valor de Kp para a reação é 3.

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