Considere a reação gasosa de formação do ácido clorídrico:
Se, em equilíbrio, a pressão parcial de
é
, a de
é
e a de HCl é
, calcule o valor de
para essa reação.
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Temos uma reação gasosa que forma ácido clorídrico (
) a partir de hidrogênio (
) e cloro (
). O que queremos calcular aqui é o valor da constante de equilíbrio, conhecida como
, para essa reação específica. Para isso, vamos precisar entender como as pressões parciais dos gases envolvidos influenciam o
.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é a constante de equilíbrio
. Em reações gasosas,
é uma medida que nos diz a relação entre as pressões parciais dos produtos e dos reagentes quando a reação está em equilíbrio. Basicamente, ele nos ajuda a saber até que ponto a reação vai ocorrer antes de parar.
Passo 3
Agora, vamos escrever a expressão do
para a reação dada:
A fórmula geral para
em reações gasosas é:
Aplicando isso à nossa reação, temos:
Passo 4
Agora, vamos substituir os valores das pressões parciais fornecidos na questão:
Substituindo esses valores na nossa expressão de
:
Passo 5
Vamos calcular isso passo a passo:
-
Calcular
ao quadrado: -
Multiplicar
por : -
Dividir os dois resultados:
Resposta
O valor de
para a reação é
.
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é:
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e
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para esta reação.
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é
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