Considere a reação gasosa de formação do ácido clorídrico:
Se, em equilíbrio, a pressão parcial de é , a de é e a de HCl é , calcule o valor de para essa reação.

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Temos uma reação gasosa que forma ácido clorídrico ( ) a partir de hidrogênio ( ) e cloro ( ). O que queremos calcular aqui é o valor da constante de equilíbrio, conhecida como , para essa reação específica. Para isso, vamos precisar entender como as pressões parciais dos gases envolvidos influenciam o .

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é a constante de equilíbrio . Em reações gasosas, é uma medida que nos diz a relação entre as pressões parciais dos produtos e dos reagentes quando a reação está em equilíbrio. Basicamente, ele nos ajuda a saber até que ponto a reação vai ocorrer antes de parar.

Passo 3

Agora, vamos escrever a expressão do para a reação dada:
A fórmula geral para em reações gasosas é:
ãã
Aplicando isso à nossa reação, temos:

Passo 4

Agora, vamos substituir os valores das pressões parciais fornecidos na questão:
Substituindo esses valores na nossa expressão de :

Passo 5

Vamos calcular isso passo a passo:
  1. Calcular ao quadrado:
  2. Multiplicar por :
  3. Dividir os dois resultados:

Resposta

O valor de para a reação é .

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No equilíbrio, as pressões parciais dos gases são e 1 atm . Determine o valor de para esta reação.
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