Considere a reação de equilíbrio:
Com
e as pressões parciais dos gases
em equilíbrio sendo
, 0,2 atm, 0,1 atm, e 0,3 atm, respectivamente. Verifique se as condições de equilíbrio são satisfeitas para o valor de
fornecido.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre equilíbrio químico! A gente tem a reação:
Foi dado o valor da constante de equilíbrio (
) e as pressões parciais dos gases em equilíbrio:
atm,
atm,
atm e
atm. A gente precisa verificar se essas pressões realmente satisfazem as condições de equilíbrio para o valor de
fornecido.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é a constante de equilíbrio (
). Ela relaciona as pressões dos reagentes e produtos no equilíbrio através da expressão:
Isso significa que, no equilíbrio, a relação entre as pressões dos produtos e reagentes deve ser igual a
.
Passo 3
Agora, vamos calcular o quociente de reação (
) com as pressões dadas, que nos ajuda a saber se o sistema está no equilíbrio:
Substituindo os valores:
Passo 4
Vamos fazer as contas:
- Calcula o numerador:
- Calcula o denominador:
Então,
Passo 5
Agora, comparamos
com
:
Como
, isso significa que, no momento, há mais produtos do que o previsto pelo equilíbrio. Portanto, o sistema vai reagir para formar mais reagentes, ajustando as pressões até que
.
Resposta
Não, as condições de equilíbrio não estão satisfeitas para o valor de
, pois
é maior que
.