Considere a reação de equilíbrio:
Com e as pressões parciais dos gases em equilíbrio sendo , 0,2 atm, 0,1 atm, e 0,3 atm, respectivamente. Verifique se as condições de equilíbrio são satisfeitas para o valor de fornecido.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre equilíbrio químico! A gente tem a reação:
Foi dado o valor da constante de equilíbrio ( ) e as pressões parciais dos gases em equilíbrio: atm, atm, atm e atm. A gente precisa verificar se essas pressões realmente satisfazem as condições de equilíbrio para o valor de fornecido.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é a constante de equilíbrio ( ). Ela relaciona as pressões dos reagentes e produtos no equilíbrio através da expressão:
Isso significa que, no equilíbrio, a relação entre as pressões dos produtos e reagentes deve ser igual a .

Passo 3

Agora, vamos calcular o quociente de reação ( ) com as pressões dadas, que nos ajuda a saber se o sistema está no equilíbrio:
Substituindo os valores:

Passo 4

Vamos fazer as contas:
  1. Calcula o numerador:
  1. Calcula o denominador:
Então,

Passo 5

Agora, comparamos com :
Como , isso significa que, no momento, há mais produtos do que o previsto pelo equilíbrio. Portanto, o sistema vai reagir para formar mais reagentes, ajustando as pressões até que .

Resposta

Não, as condições de equilíbrio não estão satisfeitas para o valor de , pois é maior que .

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