Comprove, utilizando as definições de concentrações, as seguintes relações:
b) JA=jA / MA

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para provar que $ J_{A} = \frac{j_{A}}{M_{A}} $, usando as definições de concentrações. Aqui, estamos lidando com conceitos de química, especificamente relacionados a concentração de substâncias. Para resolver isso, vamos precisar entender o que cada símbolo representa:
  • $ j_{A} $: foi provavelmente definido como a quantidade de substância A por unidade de volume.
  • $ M_{A} $: é a massa molar da substância A.
  • $ J_{A} $: é a concentração molar da substância A.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a concentração de uma substância em uma solução pode ser expressa de diferentes formas. Uma delas é a concentração em termos de massa por volume, que seria $ j_{A} = \frac{massa de A}{volume da solução} $.

Passo 3

Agora, para converter essa concentração de massa para concentração molar, precisamos relacionar a massa da substância com a quantidade de mols. Sabemos que a quantidade de mols $ n $ é dada por:
n
onde $ M $ é a massa molar da substância.

Passo 4

Aplicando isso à concentração $ j_{A} $, temos:
jA
A concentração molar $ J_{A} $ é a quantidade de mols por unidade de volume, então:
nA = massa de AMA çã

Passo 5

Substituindo $ n_{A} $ na equação da concentração molar, temos:
nA çã
Isso simplifica para:
JA = massa de AMAvolume da solução çã

Passo 6

Observando que $ \frac{massa de A}{volume da solução} $ é exatamente a definição de $ j_{A} $, podemos substituir:
massa de Avolume da solução

Resposta

Portanto, comprovamos que $ J_{A} = \frac{j_{A}}{M_{A}} $.

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