Conceitos iniciais sobre ácidos e bases foram propostos pelo químico seco Svante Arrhenius, em 1887. Em seguida, e de forma independente, novos conceitos foram formulados pelo dinamarquês Johannes Brönsted e pelo inglês Thomas Lowry, coincidentemente no mesmo ano, em 1923. Diante disso, responda:
d) Sabendo que o íon hidrogenosulfito é anfótero, escreva a equação química que descreve sua reação com a água, na qual o íon atue como uma base.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre o íon hidrogenosulfito sendo anfótero, ou seja, ele pode agir tanto como ácido quanto como base. Aqui, a gente precisa focar na reação em que ele atua como base, ou seja, ele vai aceitar um próton (H⁺) da água. Vamos usar os conceitos de Brønsted-Lowry, que definem ácidos como doadores de prótons e bases como aceitadores de prótons. Para isso, precisamos identificar os reagentes e os produtos nessa reação.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar as espécies químicas envolvidas. O íon hidrogenosulfito tem a fórmula e a água é . Como estamos considerando que atua como uma base, ele vai aceitar um próton da água.

Passo 3

Agora, vamos escrever a reação de aceitação do próton. Quando aceita um próton ( ) da água ( ), ele se transforma em (ácido sulfuroso), e a água, ao perder um próton, se torna (íon hidroxila).

Passo 4

Juntando tudo, a equação química fica assim:
ceHSO3^- (aq) + H2O (l) -> H2SO3 (aq) + OH^- (aq)

Resposta

A equação química que descreve a reação do íon hidrogenosulfito atuando como base na água é:
ceHSO3^- (aq) + H2O (l) -> H2SO3 (aq) + OH^- (aq)

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