Conceitos iniciais sobre ácidos e bases foram propostos pelo químico seco Svante Arrhenius, em 1887. Em seguida, e de forma independente, novos conceitos foram formulados pelo dinamarquês Johannes Brönsted e pelo inglês Thomas Lowry, coincidentemente no mesmo ano, em 1923. Diante disso, responda:
b) Segundo Brönsted-Lowry, a água pode apresentar tanto caráter ácido, quanto básico. Justifique a afirmação com exemplos.
b) Segundo Brönsted-Lowry, a água pode apresentar tanto caráter ácido, quanto básico. Justifique a afirmação com exemplos.
Passo 1
Vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. Ela quer que a gente explique como, segundo a teoria de Brønsted-Lowry, a água pode se comportar tanto como ácido quanto como base. Para isso, vamos precisar entender os conceitos de ácidos e bases nessa teoria e ver exemplos de como a água atua em cada caso.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que Brønsted e Lowry definiram. Segundo eles, um ácido é uma substância que doa um próton (íon H⁺) e uma base é uma substância que aceita um próton. Essa definição é diferente da de Arrhenius, que limitava ácidos e bases a ambientes aquosos.
Passo 3
Agora, vamos ver como a água pode agir como ácido. Quando a água doa um próton, ela se transforma em um íon hidroxônio (H₃O⁺). Um exemplo disso é a reação com o amoníaco (NH₃):
Nesse caso, a água está doando um próton para o amoníaco, funcionando como um ácido.
Passo 4
Por outro lado, a água também pode agir como base. Isso acontece quando a água aceita um próton e se transforma em íon hidróxido (OH⁻). Um exemplo disso é a reação com o ácido clorídrico (HCl):
Aqui, a água está aceitando um próton do HCl, funcionando como uma base.
Passo 5
Esses exemplos mostram a dualidade da água na teoria de Brønsted-Lowry. Dependendo da substância com a qual interage, a água pode doar ou aceitar prótons, atuando como ácido ou base, respectivamente.
Resposta
Segundo Brønsted-Lowry, a água pode agir tanto como ácido, doando um próton para formar H₃O⁺, quanto como base, aceitando um próton para formar OH⁻. Por exemplo, na reação com amoníaco, a água doa um próton, e na reação com ácido clorídrico, a água aceita um próton.
Exercícios relacionados
Para cada uma das reações abaixo, indique os produtos da reação e identifique as espécies ácidas e as espécies básicas
c)
c)
Conceitos iniciais sobre ácidos e bases foram propostos pelo químico seco Svante Arrhenius, em 1887. Em seguida, e de forma independente, novos conceitos foram formulados pelo dinamarquês Johannes Brönsted e pelo inglês Thomas Lowry, coincidentemente no mesmo ano, em 1923. Diante disso, responda:
d) Sabendo que o íon hidrogenosulfito é anfótero, escreva a equação química que descreve sua reação com a água, na qual o íon atue como uma base.
d) Sabendo que o íon hidrogenosulfito é anfótero, escreva a equação química que descreve sua reação com a água, na qual o íon atue como uma base.
Uma solução de ácido sulfúrico contém
de ácido em 600 mL de solução. Durante a titulação foram necessários
desta solução para neutralizar completamente
de uma solução de hidróxido de sódio. Pede-se:
(b) A massa de hidróxido de sódio existente em 150 mL de solução alcalina.
(b) A massa de hidróxido de sódio existente em 150 mL de solução alcalina.
Conceitos iniciais sobre ácidos e bases foram propostos pelo químico seco Svante Arrhenius, em 1887. Em seguida, e de forma independente, novos conceitos foram formulados pelo dinamarquês Johannes Brönsted e pelo inglês Thomas Lowry, coincidentemente no mesmo ano, em 1923. Diante disso, responda:
c) Sabendo que o íon hidrogenosulfito é anfótero, escreva a equação química que descreve sua reação com a água (hidrólise), na qual o íon atue como um ácido.
c) Sabendo que o íon hidrogenosulfito é anfótero, escreva a equação química que descreve sua reação com a água (hidrólise), na qual o íon atue como um ácido.