O sulfeto de sódio, Na 2 S , é utilizado em curtumes para remover o pelo das peles. Este é o motivo do cheiro desagradável dos curtumes. O Na2S é preparado de acordo com a reação:
Na2 SO4(s)+4 C(s) Na2 S(s)+4 CO(g)
Suponha que você misture 15 g de Na2SO4 e 7,5 g de C.
a) Qual é o reagente que está em excesso? Quantos gramas de excesso?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício de química sobre quais reagentes estão em excesso numa reação. A reação é:
Na2SO4(s) + 4,C(s) Na2S(s) + 4,CO(g)
A gente vai precisar saber sobre estequiometria, que é basicamente a parte da química que estuda as quantidades das substâncias envolvidas nas reações. Vamos descobrir qual dos reagentes (Na₂SO₄ ou C) está sobrando e quanto está sobrando.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de matéria (moles) de cada reagente que a gente tem. Para isso, usamos a fórmula:
número de mo<=s = massamassa molar ú
Massa molar de Na₂SO₄:
  • Na: 22,99 g/mol × 2 = 45,98 g/mol
  • S: 32,07 g/mol
  • O: 16,00 g/mol × 4 = 64,00 g/mol
  • Total: 45,98 + 32,07 + 64,00 = 142,05 g/mol
Então:
n(Na2SO4) = 15,g142,05,g/mol approx 0,105,mol
Massa molar de C:
  • C: 12,01 g/mol
Então:
n(C) = 7,5,g12,01,g/mol approx 0,625,mol

Passo 3

Agora, vamos usar a equação balanceada para ver a razão molar entre os reagentes:
1,mol,Na2SO4 : 4,mol,C
Então, para cada mol de Na₂SO₄, precisamos de 4 moles de C.
Vamos ver quantos moles de C seriam necessários para reagir com os 0,105 moles de Na₂SO₄ que temos:
0,105,mol,Na2SO4 times 4,mol,C1,mol,Na2SO4 = 0,42,mol,C

Passo 4

Agora comparamos a quantidade de C que temos (0,625 mol) com a que é necessária (0,42 mol). Como temos mais C do que o necessário, o carbono © está em excesso.

Passo 5

Para descobrir quantos moles de C estão em excesso, subtraímos o que foi usado do que temos:
0,625,mol,C - 0,42,mol,C = 0,205,mol,C
Agora, vamos converter esses moles de excesso de C para gramas usando a massa molar do carbono (12,01 g/mol):
0,205,mol times 12,01,g/mol approx 2,46,g

Resposta

O reagente em excesso é o carbono ©, com aproximadamente 2,46 gramas sobrando.

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