O sulfeto de sódio, Na 2 S , é utilizado em curtumes para remover o pelo das peles. Este é o motivo do cheiro desagradável dos curtumes. O Na2S é preparado de acordo com a reação:

Suponha que você misture 15 g de Na2SO4 e de C.
a) Qual é o reagente que está em excesso? Quantos gramas de excesso?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício de química sobre quais reagentes estão em excesso numa reação. A reação é:
A gente vai precisar saber sobre estequiometria, que é basicamente a parte da química que estuda as quantidades das substâncias envolvidas nas reações. Vamos descobrir qual dos reagentes (Na₂SO₄ ou C) está sobrando e quanto está sobrando.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de matéria (moles) de cada reagente que a gente tem. Para isso, usamos a fórmula:
ú
Massa molar de Na₂SO₄:
  • Na: 22,99 g/mol × 2 = 45,98 g/mol
  • S: 32,07 g/mol
  • O: 16,00 g/mol × 4 = 64,00 g/mol
  • Total: 45,98 + 32,07 + 64,00 = 142,05 g/mol
Então:
Massa molar de C:
  • C: 12,01 g/mol
Então:

Passo 3

Agora, vamos usar a equação balanceada para ver a razão molar entre os reagentes:
Então, para cada mol de Na₂SO₄, precisamos de 4 moles de C.
Vamos ver quantos moles de C seriam necessários para reagir com os 0,105 moles de Na₂SO₄ que temos:

Passo 4

Agora comparamos a quantidade de C que temos (0,625 mol) com a que é necessária (0,42 mol). Como temos mais C do que o necessário, o carbono © está em excesso.

Passo 5

Para descobrir quantos moles de C estão em excesso, subtraímos o que foi usado do que temos:
Agora, vamos converter esses moles de excesso de C para gramas usando a massa molar do carbono (12,01 g/mol):

Resposta

O reagente em excesso é o carbono ©, com aproximadamente 2,46 gramas sobrando.

Exercícios relacionados

Uma solução de ácido sulfúrico contém de ácido em 600 mL de solução. Durante a titulação foram necessários desta solução para neutralizar completamente de uma solução de hidróxido de sódio. Pede-se:
(a) A concentração, em quantidade de matéria, da solução de hidróxido de sódio;
Conceitos iniciais sobre ácidos e bases foram propostos pelo químico seco Svante Arrhenius, em 1887. Em seguida, e de forma independente, novos conceitos foram formulados pelo dinamarquês Johannes Brönsted e pelo inglês Thomas Lowry, coincidentemente no mesmo ano, em 1923. Diante disso, responda:
a) Qual a principal limitação do conceito de Arrhenius?
Conceitos iniciais sobre ácidos e bases foram propostos pelo químico seco Svante Arrhenius, em 1887. Em seguida, e de forma independente, novos conceitos foram formulados pelo dinamarquês Johannes Brönsted e pelo inglês Thomas Lowry, coincidentemente no mesmo ano, em 1923. Diante disso, responda:
d) Sabendo que o íon hidrogenosulfito é anfótero, escreva a equação química que descreve sua reação com a água, na qual o íon atue como uma base.
Para cada uma das reações abaixo, indique os produtos da reação e identifique as espécies ácidas e as espécies básicas
c)