Para cada uma das reações abaixo, indique os produtos da reação e identifique as espécies ácidas e as espécies básicas
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Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão de química juntos! O enunciado pede para a gente indicar os produtos da reação entre HCl(aq) e HF(aq) e identificar quais espécies atuam como ácidas e básicas. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre reações ácido-base, especificamente a teoria de Brønsted-Lowry, que fala sobre doadores e aceitadores de prótons.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que são ácidos e bases segundo Brønsted-Lowry. Um ácido é uma substância que doa um próton (H⁺) e uma base é aquela que aceita um próton. Na reação que temos, tanto o HCl quanto o HF são ácidos, então vai rolar uma transferência de próton entre eles.
Passo 3
Vamos pensar em como essa transferência acontece. O HCl, sendo um ácido forte, doa seu próton para o F⁻ do HF, que atua como uma base. Essa transferência de próton transforma o HCl em Cl⁻ e o HF em H-F.
Passo 4
Então, escrevendo a reação completa com os produtos, temos:
Resposta
Os produtos da reação são Cl⁻(aq) e H-F(aq). Na reação, HCl atua como a espécie ácida e HF atua como a espécie básica.