A concentração de C20 H42 (MM 282,55 g / mol ) na chuva de inverno é 0,2 ppb. Presumindo que a densidade da água da chuva é próxima de 1,0 g / mL, encontre a concentração molar de C20 H42. R. 7 times 10^-10 M.

Passo 1

Vamos lá! Temos um problema onde a concentração de C₍₂₀₎H₄₂ na chuva de inverno é de 0,2 partes por bilhão (ppb). Nosso objetivo é descobrir qual é a concentração molar dessa substância. Para isso, vamos precisar entender o que significa ppb, usar a massa molar do C₂₀H₄₂ e considerar a densidade da água da chuva.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa 0,2 ppb. “Partes por bilhão” indica a relação entre a massa da substância e a massa total da solução. Então, 0,2 ppb significa que há 0,2 gramas de C₂₀H₄₂ em 1 bilhão de gramas de água.

Passo 3

Sabemos que a densidade da água da chuva é aproximadamente 1,0 g/mL. Isso significa que 1 litro (que são 1000 mL) de água pesa cerca de 1000 gramas. Vamos usar essa informação para facilitar nossos cálculos.

Passo 4

Agora, vamos calcular quantos gramas de C₂₀H₄₂ estão presentes em 1000 gramas de água. Usando a relação de 0,2 ppb:
Massa de C20H42 = 0,2 , ppb = 0,2 , g1.000.000.000 , g times 1000 , g = 2 times 10^-7 , g

Passo 5

Agora, precisamos converter a massa de C₂₀H₄₂ para moles para encontrar a concentração molar. Usamos a massa molar (MM) do C₂₀H₄₂, que é 282,55 g/mol:
Número de mols = MassaMM = 2 times 10^-7 , g282,55 , g/mol approx 7,07 times 10^-10 , mol ú

Passo 6

Como calculamos a quantidade de moles em 1 litro de solução (já que usamos 1000 g de água, que é aproximadamente 1 litro), a concentração molar é:
7 times 10^-10 , M

Resposta

A concentração molar de C₂₀H₄₂ na chuva de inverno é 7 times 10^-10 M.

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