A concentração de
(MM
) na chuva de inverno é
. Presumindo que a densidade da água da chuva é próxima de
, encontre a concentração molar de
. R.
.
Passo 1
Vamos lá! Temos um problema onde a concentração de C₍₂₀₎H₄₂ na chuva de inverno é de 0,2 partes por bilhão (ppb). Nosso objetivo é descobrir qual é a concentração molar dessa substância. Para isso, vamos precisar entender o que significa ppb, usar a massa molar do C₂₀H₄₂ e considerar a densidade da água da chuva.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa 0,2 ppb. “Partes por bilhão” indica a relação entre a massa da substância e a massa total da solução. Então, 0,2 ppb significa que há 0,2 gramas de C₂₀H₄₂ em 1 bilhão de gramas de água.
Passo 3
Sabemos que a densidade da água da chuva é aproximadamente 1,0 g/mL. Isso significa que 1 litro (que são 1000 mL) de água pesa cerca de 1000 gramas. Vamos usar essa informação para facilitar nossos cálculos.
Passo 4
Agora, vamos calcular quantos gramas de C₂₀H₄₂ estão presentes em 1000 gramas de água. Usando a relação de 0,2 ppb:
Passo 5
Agora, precisamos converter a massa de C₂₀H₄₂ para moles para encontrar a concentração molar. Usamos a massa molar (MM) do C₂₀H₄₂, que é 282,55 g/mol:
Passo 6
Como calculamos a quantidade de moles em 1 litro de solução (já que usamos 1000 g de água, que é aproximadamente 1 litro), a concentração molar é:
Resposta
A concentração molar de C₂₀H₄₂ na chuva de inverno é
.