Calcula quantos Kg de
são necessários para queimar
de dimetilhidrazina.
Passo 1
Beleza, vamos começar entendendo o que o exercício está pedindo. A gente precisa descobrir quantos quilos de
(dióxido de nitrogênio) são necessários para queimar 50,0 kg de dimetilhidrazina. Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações quantitativas entre os reagentes e os produtos em uma reação química. Precisamos balancear a equação da reação entre dimetilhidrazina e
, calcular as massas molares e fazer as conversões necessárias.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a fórmula química da dimetilhidrazina. A dimetilhidrazina tem a fórmula
. A equação geral da reação de queima (oxidação) envolve a reação com o
.
Passo 3
Agora, vamos balancear a reação química. A queima de
com
produz dióxido de carbono (
), água (
) e nitrogênio (
). A equação balanceada fica assim:
Passo 4
Vamos calcular as massas molares dos reagentes. A massa molar da dimetilhidrazina (
) é:
Total:
A massa molar do
é:
Total:
Passo 5
Vamos converter os 50,0 kg de dimetilhidrazina para gramas e depois para moles:
Moles de
:
Passo 6
Pela equação balanceada, cada mol de dimetilhidrazina reage com 3 mols de
. Então, precisamos calcular quantos mols de
são necessários:
Passo 7
Agora, vamos converter os mols de
para gramas e depois para quilos:
Convertendo para quilos:
Resposta
São necessários aproximadamente 229,27 kg de
para queimar 50,0 kg de dimetilhidrazina.