Descreva como se deve preparar aproximadamente 2,0 L de uma solução de ácido bórico 0,05 M, B(OH)3. R. Dissolva 6,18 g de B(OH)3 em 2,0 kg de H2 O.

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão tá pedindo. A gente precisa preparar aproximadamente 2,0 litros de uma solução de ácido bórico (que é o B(OH)3) com uma concentração de 0,05 M. Para isso, vamos usar conceitos de molaridade, que é uma medida de concentração química. Vamos precisar calcular quantos gramas de ácido bórico precisamos dissolver na água para chegar nessa concentração.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a fórmula da molaridade ( M), que é a relação entre a quantidade de moles do soluto e o volume da solução em litros:
M = mo<=s do solutovolume da solução (L) çã
Queremos encontrar a quantidade de moles de B(OH)3 necessária para ter uma solução de 0,05 M em 2,0 litros. Vamos rearranjar a fórmula para encontrar os moles:
mo<=s = M times volume = 0,05 , M times 2,0 , L = 0,1 , mo<=s

Passo 3

Agora que sabemos que precisamos de 0,1 moles de ácido bórico, vamos converter essa quantidade para gramas. Para isso, precisamos da massa molar do B(OH)3. A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos na fórmula:
  • Boro (B): ~10,81 g/mol
  • Oxigênio (O): ~16,00 g/mol
  • Hidrogênio (H): ~1,01 g/mol
Calculando:
Massa molar de B(OH)3 = 10,81 + 3 times (16,00 + 1,01) = 10,81 + 3 times 17,01 = 10,81 + 51,03 = 61,84 , g/mol
Agora, multiplicamos os moles pela massa molar:
Massa = mo<=s times massa molar = 0,1 , mo<=s times 61,84 , g/mol = 6,184 , g
Arredondando, temos 6,18 g de ácido bórico.

Passo 4

Com a quantidade de ácido bórico calculada, vamos preparar a solução. Pegue 6,18 g de B(OH)3 e dissolva em 2,0 kg de água ( H2O). Como a densidade da água é aproximadamente 1 g/mL, 2,0 kg de água correspondem a 2,0 litros, que é o volume final da solução que queremos.

Resposta

Dissolva 6,18 g de B(OH)3 em 2,0 kg de H2O para preparar aproximadamente 2,0 litros de uma solução de ácido bórico 0,05 M.

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