Descreva como se deve preparar aproximadamente 2,0 L de uma solução de ácido bórico
,
. R. Dissolva
de
em
de
.
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão tá pedindo. A gente precisa preparar aproximadamente 2,0 litros de uma solução de ácido bórico (que é o
) com uma concentração de 0,05 M. Para isso, vamos usar conceitos de molaridade, que é uma medida de concentração química. Vamos precisar calcular quantos gramas de ácido bórico precisamos dissolver na água para chegar nessa concentração.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar a fórmula da molaridade (
), que é a relação entre a quantidade de moles do soluto e o volume da solução em litros:
Queremos encontrar a quantidade de moles de
necessária para ter uma solução de 0,05 M em 2,0 litros. Vamos rearranjar a fórmula para encontrar os moles:
Passo 3
Agora que sabemos que precisamos de 0,1 moles de ácido bórico, vamos converter essa quantidade para gramas. Para isso, precisamos da massa molar do
. A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos na fórmula:
- Boro (B): ~10,81 g/mol
- Oxigênio (O): ~16,00 g/mol
- Hidrogênio (H): ~1,01 g/mol
Calculando:
Agora, multiplicamos os moles pela massa molar:
Arredondando, temos 6,18 g de ácido bórico.
Passo 4
Com a quantidade de ácido bórico calculada, vamos preparar a solução. Pegue 6,18 g de
e dissolva em 2,0 kg de água (
). Como a densidade da água é aproximadamente 1 g/mL, 2,0 kg de água correspondem a 2,0 litros, que é o volume final da solução que queremos.
Resposta
Dissolva 6,18 g de
em 2,0 kg de
para preparar aproximadamente 2,0 litros de uma solução de ácido bórico 0,05 M.