Qual é a concentração de H^+de uma solução com pH de: 3,82

Passo 1

Beleza, vamos lá! A pergunta é: qual é a concentração de íons de hidrogênio ( H^+) numa solução que tem um pH de 3,82. Vamos usar a matéria de química ácido-base, especificamente a relação entre pH e concentração de íons de hidrogênio. Para resolver isso, precisamos usar a fórmula que conecta o pH com a concentração de H^+.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é pH. O pH é uma medida que indica o quão ácida ou básica é uma solução. Ele é definido pela fórmula:
pH = -log10 [H^+]
Aqui, [H^+] representa a concentração de íons de hidrogênio na solução, medida em moles por litro (mol/L).

Passo 3

Nossa meta é encontrar [H^+]. Para isso, vamos rearranjar a fórmula do pH para isolarmos [H^+]:
[H^+] = 10^-pH
Isso significa que a concentração de íons de hidrogênio é igual a 10 elevado ao negativo do valor do pH.

Passo 4

Agora, vamos substituir o valor do pH na fórmula:
[H^+] = 10^-3,82
Calculando isso:
10^-3,82 approx 1,51 times 10^-4 , mol/L

Resposta

A concentração de H^+ na solução é aproximadamente 1,51 times 10^-4 , mol/L.

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