Calcule o pH de uma solução preparada diluindo 3 mL de
até um volume final de 100 mL com água destilada.
Passo 1
Vamos resumir o que a pergunta está pedindo: precisamos calcular o pH de uma solução obtida ao diluir 3 mL de ácido clorídrico (HCl) com concentração de 2,5 mol/L até um volume final de 100 mL utilizando água destilada.
Matéria envolvida: Diluição de soluções e cálculo de pH.
O que vamos precisar: Conhecer a fórmula de diluição para encontrar a nova concentração do HCl após a diluição e, em seguida, usar a definição de pH para determinar o valor final.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir a concentração do HCl após a diluição. Para isso, usamos a fórmula de diluição:
Onde:
-
é a concentração inicial (2,5 mol/L) -
é o volume inicial (3 mL) -
é a concentração final que queremos encontrar -
é o volume final (100 mL)
Passo 3
Vamos reorganizar a fórmula para encontrar
:
Substituindo os valores:
Portanto, a concentração final de HCl após a diluição é de 0,075 mol/L.
Passo 4
Agora que temos a concentração final do HCl, podemos calcular o pH da solução. A fórmula do pH é:
Como o HCl é um ácido forte, ele se dissocia completamente na água, ou seja, a concentração de íons
é igual à concentração do HCl.
Portanto:
Passo 5
Vamos calcular o pH usando a fórmula mencionada:
Utilizando uma calculadora:
Resposta
O pH da solução diluída é aproximadamente 1,12.
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.
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. Dado: pKa
. Calcule o pH desta solução.