Calcular a massa em gramas de soluto, necessária para preparar cada uma das seguintes soluções aquosas? 100,0 \mathrm{~mL}^{-1} \mathrm{de} \mathrm{NaOH} 2,0 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}
Passo 1
Vamos resumir o que a questão está pedindo: precisamos calcular a massa em gramas de NaOH (hidróxido de sódio) necessária para preparar 100,0 mL de uma solução aquosa com concentração de 2,0 mol/L.
Aqui, estamos trabalhando com o conteúdo de concentração de soluções, especificamente a concentração molar e cálculos de massa.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é concentração molar (
). A concentração molar é definida como o número de mols de soluto por litro de solução. A fórmula para calcular a concentração molar é:
onde:
-
é a concentração molar em mol/L, -
é o número de mols de soluto, -
é o volume da solução em litros.
Passo 3
Como queremos encontrar a massa (
) do soluto, precisamos primeiro descobrir quantos mols de NaOH são necessários. Para isso, vamos rearranjar a fórmula da concentração molar para resolver
:
Passo 4
Antes de calcular
, precisamos garantir que o volume (
) esteja em litros, já que a concentração está em mol/L. Sabemos que:
Passo 5
Agora, calculamos o número de mols:
Passo 6
Em seguida, para encontrar a massa (
), usamos a relação entre o número de mols e a massa molar (
) do NaOH:
A massa molar do NaOH é a soma das massas molares dos seus componentes:
- Sódio (Na): 23,0 g/mol
- Oxigênio (O): 16,0 g/mol
- Hidrogênio (H): 1,0 g/mol
Portanto:
Passo 7
Finalmente, calculamos a massa necessária de NaOH:
Resposta
A massa necessária de NaOH é 8,00 gramas.
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