A cor do K 2 Cr 2 O 7 muda de laranja para amarelo quando tratado com solução aquosa de KOH em razão da:
A. Redução de Cr(VI) a Cr(III)
B. Formação de íon crômio a cromato
C. Conversão de íons dicromato a íons cromato.
D. Oxidação de hidróxido de potássio em peróxido de potássio

Passo 1

Vamos analisar a questão: Quando o dicromato de potássio ( K2Cr2O7) muda de laranja para amarelo ao ser tratado com solução aquosa de KOH. O conteúdo principal aqui envolve reações de oxidação e redução, bem como a formação de diferentes íons no processo. Para resolver isso, precisamos entender as mudanças químicas que ocorrem entre os íons presentes.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os íons presentes no dicromato de potássio. O K2Cr2O7 se dissocia em íons potássio ( K^+) e íons dicromato ( Cr2O7^2-) na solução. O íon dicromato é responsável pela cor laranja da solução.

Passo 3

Quando adicionamos solução de hidróxido de potássio ( KOH), que é uma base forte, ocorre uma reação com o íon dicromato. A base fornece íons hidroxila ( OH^-) que reagem com os íons dicromato.

Passo 4

A reação entre o íon dicromato e os íons hidroxila resulta na formação de íons cromato ( CrO4^2-). A estrutura do íon cromato é diferente da do dicromato, e essa mudança estrutural afeta a cor da solução.

Passo 5

O íon dicromato ( Cr2O7^2-) é laranja, enquanto o íon cromato ( CrO4^2-) é amarelo. Portanto, a mudança de laranja para amarelo indica a conversão de dicromato para cromato.

Resposta

C. Conversão de íons dicromato a íons cromato.

Exercícios relacionados