A cor do K 2 Cr 2 O 7 muda de laranja para amarelo quando tratado com solução aquosa de KOH em razão da:
A. Redução de
a
B. Formação de íon crômio a cromato
C. Conversão de íons dicromato a íons cromato.
D. Oxidação de hidróxido de potássio em peróxido de potássio
A. Redução de
B. Formação de íon crômio a cromato
C. Conversão de íons dicromato a íons cromato.
D. Oxidação de hidróxido de potássio em peróxido de potássio
Passo 1
Vamos analisar a questão: Quando o dicromato de potássio (
) muda de laranja para amarelo ao ser tratado com solução aquosa de
. O conteúdo principal aqui envolve reações de oxidação e redução, bem como a formação de diferentes íons no processo. Para resolver isso, precisamos entender as mudanças químicas que ocorrem entre os íons presentes.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os íons presentes no dicromato de potássio. O
se dissocia em íons potássio (
) e íons dicromato (
) na solução. O íon dicromato é responsável pela cor laranja da solução.
Passo 3
Quando adicionamos solução de hidróxido de potássio (
), que é uma base forte, ocorre uma reação com o íon dicromato. A base fornece íons hidroxila (
) que reagem com os íons dicromato.
Passo 4
A reação entre o íon dicromato e os íons hidroxila resulta na formação de íons cromato (
). A estrutura do íon cromato é diferente da do dicromato, e essa mudança estrutural afeta a cor da solução.
Passo 5
O íon dicromato (
) é laranja, enquanto o íon cromato (
) é amarelo. Portanto, a mudança de laranja para amarelo indica a conversão de dicromato para cromato.
Resposta
C. Conversão de íons dicromato a íons cromato.