Calcule a concentração de íons livre em uma solução de de ,considerando a constante de dissociação igual a 6,8×10-13.

Passo 1

Vamos entender o que a questão está nos pedindo. Temos uma solução de do complexo . Queremos descobrir qual é a concentração dos íons livres nessa solução. Para isso, vamos utilizar conceitos de equilíbrio químico e a constante de dissociação ( ) fornecida, que é igual a .

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação de dissociação do complexo em íons:
Essa equação mostra que o complexo se dissocia em um íon prata ( ) e duas moléculas de amônia ( ).

Passo 3

A constante de dissociação ( ) para essa reação é dada por:
Sabemos que e a concentração inicial do complexo é . Vamos considerar que a concentração de formada seja .

Passo 4

Quando o complexo se dissocia, a concentração de será e a concentração de será , já que para cada íon prata formado, duas moléculas de amônia são liberadas.
Assim, podemos escrever:
Simplificando:

Passo 5

Dado que é muito pequeno, isso indica que o complexo não se dissocia muito, ou seja, é muito pequeno em comparação com . Portanto, podemos aproximar .
Assim, a equação simplifica para:

Passo 6

Agora, resolvemos para :

Resposta

A concentração de íons livres na solução é aproximadamente .

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