A concentração de íons fluoreto em uma água de uso doméstico é de
. Se uma pessoa tomar
dessa água por dia, ao fim de um dia, qual será a massa de fluoreto ( mg ) que essa pessoa ingeriu?
R.:
R.:
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A gente está lidando com química, mais especificamente com concentração de íons e cálculo de massa. A pergunta é: se a concentração de íons fluoreto na água é de
mol/L e uma pessoa bebe 3 litros dessa água por dia, quanto de fluoreto ela ingere em massa (em miligramas)? Para resolver isso, vamos precisar usar a relação entre concentração, volume e massa, além de entender como converter moles para massa usando a massa molar.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa a concentração
. Isso quer dizer que em cada litro de água, existem
mol de íons fluoreto (
).
Passo 3
Agora, como a pessoa bebe 3 litros de água por dia, vamos calcular quantos moles de fluoreto ela ingere nesse total. Para isso, multiplicamos a concentração pelo volume:
Passo 4
Agora que sabemos a quantidade de moles, precisamos converter isso para massa. Para isso, usamos a massa molar do fluoreto. A massa molar do flúor (
) é aproximadamente 19 g/mol. Então, a massa de fluoreto ingerida é:
Resposta
A pessoa ingeriu 2,85 mg de fluoreto ao fim do dia.
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A soda caustica
é uma das bases mais usadas pela indústria química na preparação de compostos orgânicos, na purificação de óleos vegetais e derivados de petróleo etc. Suponha-se que, para ser usada em um determinado processo industrial, há necessidade de 10 L de soda a
. Partindo-se de uma solução concentrada a
dessa substancia, qual deve ser o volume da solução e o volume de água que deveriam ser misturados, para obter a solução com a concentração desejada?
Para obter-se meio litro de uma solução aquosa de cloreto de sódio
(soro fisiológico), qual deve ser a massa ( g ) do sal utilizada?
R.:
R.:
Calcule a concentração de uma solução diluída de HCl se:
a) Uma alíquota de do ácido ao reagir com excesso de nitrato de prata, produziu
de
.
b) A titulação de de hidróxido de bário
requereu
do ácido.
c) A titulação de 0,2694 g de carbonato de sódio ( ) necessitou de
do ácido.
R.: a) ; b)
a) Uma alíquota de
b) A titulação de
c) A titulação de 0,2694 g de carbonato de sódio (
R.: a)
Escreva a reação de neutralização total e parcial entre os reagentes abaixo:
a) Ácido carbônico e hidróxido de ferro III
b) Ácido sulfídrico e hidróxido de amônio
c) Ácido sulfúrico e hidróxido de magnésio
d) Ácido hipocloroso e hidróxido de cálcio
e) Ácido clorídrico e hidróxido de estanho IV
a) Ácido carbônico e hidróxido de ferro III
b) Ácido sulfídrico e hidróxido de amônio
c) Ácido sulfúrico e hidróxido de magnésio
d) Ácido hipocloroso e hidróxido de cálcio
e) Ácido clorídrico e hidróxido de estanho IV