A concentração de íons fluoreto em uma água de uso doméstico é de . Se uma pessoa tomar dessa água por dia, ao fim de um dia, qual será a massa de fluoreto ( mg ) que essa pessoa ingeriu?
R.:

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A gente está lidando com química, mais especificamente com concentração de íons e cálculo de massa. A pergunta é: se a concentração de íons fluoreto na água é de mol/L e uma pessoa bebe 3 litros dessa água por dia, quanto de fluoreto ela ingere em massa (em miligramas)? Para resolver isso, vamos precisar usar a relação entre concentração, volume e massa, além de entender como converter moles para massa usando a massa molar.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa a concentração . Isso quer dizer que em cada litro de água, existem mol de íons fluoreto ( ).

Passo 3

Agora, como a pessoa bebe 3 litros de água por dia, vamos calcular quantos moles de fluoreto ela ingere nesse total. Para isso, multiplicamos a concentração pelo volume:
çã

Passo 4

Agora que sabemos a quantidade de moles, precisamos converter isso para massa. Para isso, usamos a massa molar do fluoreto. A massa molar do flúor ( ) é aproximadamente 19 g/mol. Então, a massa de fluoreto ingerida é:

Resposta

A pessoa ingeriu 2,85 mg de fluoreto ao fim do dia.

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Para obter-se meio litro de uma solução aquosa de cloreto de sódio (soro fisiológico), qual deve ser a massa ( g ) do sal utilizada?
R.:
Calcule a concentração de uma solução diluída de HCl se:
a) Uma alíquota de do ácido ao reagir com excesso de nitrato de prata, produziu de .
b) A titulação de de hidróxido de bário requereu do ácido.
c) A titulação de 0,2694 g de carbonato de sódio ( ) necessitou de do ácido.
R.: a) ; b)
Escreva a reação de neutralização total e parcial entre os reagentes abaixo:
a) Ácido carbônico e hidróxido de ferro III
b) Ácido sulfídrico e hidróxido de amônio
c) Ácido sulfúrico e hidróxido de magnésio
d) Ácido hipocloroso e hidróxido de cálcio
e) Ácido clorídrico e hidróxido de estanho IV