A concentração de íons fluoreto em uma água de uso doméstico é de 5 times 10^-5 mol / L. Se uma pessoa tomar 3 L dessa água por dia, ao fim de um dia, qual será a massa de fluoreto ( mg ) que essa pessoa ingeriu?
R.: m=2,85 mg

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A gente está lidando com química, mais especificamente com concentração de íons e cálculo de massa. A pergunta é: se a concentração de íons fluoreto na água é de mol/L e uma pessoa bebe 3 litros dessa água por dia, quanto de fluoreto ela ingere em massa (em miligramas)? Para resolver isso, vamos precisar usar a relação entre concentração, volume e massa, além de entender como converter moles para massa usando a massa molar.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa a concentração . Isso quer dizer que em cada litro de água, existem mol de íons fluoreto ( ).

Passo 3

Agora, como a pessoa bebe 3 litros de água por dia, vamos calcular quantos moles de fluoreto ela ingere nesse total. Para isso, multiplicamos a concentração pelo volume:
Mo<=s de fluoreto = Concentração times Volume = 5 times 10^-5 , mol/L times 3 , L = 1,5 times 10^-4 , mol çã

Passo 4

Agora que sabemos a quantidade de moles, precisamos converter isso para massa. Para isso, usamos a massa molar do fluoreto. A massa molar do flúor ( Massa = Mo<=s times Massa molar = 1,5 times 10^-4 , mol times 19 , g/mol = 2,85 times 10^-3 , g ) é aproximadamente 19 g/mol. Então, a massa de fluoreto ingerida é:

Resposta

A pessoa ingeriu 2,85 mg de fluoreto ao fim do dia.

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