Calcule a concentração de uma solução diluída de HCl se:
a) Uma alíquota de 50,0 mL do ácido ao reagir com excesso de nitrato de prata, produziu 0,6100 g de AgCl(s)(MM=151,5 g / mol).
b) A titulação de 25,0 mL de hidróxido de bário 0,04010 mol / L requereu 19,92 mL do ácido.
c) A titulação de 0,2694 g de carbonato de sódio ( MM=106 g / mol ) necessitou de 38,77 mL do ácido.
R.: a) 8,03 times 10-2 mol / L; b) 0,101 mol / L e c) 0,131 mol / L

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para calcular a concentração de uma solução diluída de HCl. Vamos precisar usar conceitos de estequiometria, como molaridade, massa molar e reações químicas. A gente vai resolver as três partes (a, b e c) uma por uma.

Passo 2

Primeiro, na parte a, a gente tem uma alíquota de 50,0 mL de HCl que reagiu com excesso de nitrato de prata, formando 0,6100 g de AgCl. Vamos calcular a concentração da solução de HCl.
  1. Calcular os mols de AgCl:
    A massa molar (MM) de AgCl é 151,5 g/mol.
    mols de AgCl = 0,6100 , g151,5 , g/mol approx 0,004026 , mol
  2. Relacionar com os mols de HCl:
    A equação balanceada da reação entre HCl e AgNO₃ é:
    HCl + AgNO3 AgCl + HNO3
    Vemos que 1 mol de HCl produz 1 mol de AgCl. Então, os mols de HCl são iguais aos mols de AgCl:
    mols de HCl = 0,004026 , mol
  3. Calcular a concentração de HCl:
    A alíquota usada foi de 50,0 mL, que é 0,0500 L.
    Molaridade (M) = molsvolume (L) = 0,004026 , mol0,0500 , L = 0,08052 , mol/L
    Arredondando, temos aproximadamente .

Passo 3

Agora, na parte b, vamos lidar com uma titulação envolvendo hidróxido de bário (Ba(OH)₂).
  1. Calcular os mols de Ba(OH)₂:
    A concentração é 0,04010 mol/L e o volume é 25,0 mL (0,0250 L).
    mols de Ba(OH)2 = 0,04010 , mol/L times 0,0250 , L = 0,0010025 , mol
  2. Relacionar com os mols de HCl:
    A reação balanceada é:
    Ba(OH)2 + 2HCl BaCl2 + 2H2O
    Vemos que 1 mol de Ba(OH)₂ reage com 2 mols de HCl.
    mols de HCl = 2 times 0,0010025 , mol = 0,002005 , mol
  3. Calcular a concentração de HCl:
    O volume usado de HCl foi de 19,92 mL (0,01992 L).
    Molaridade (M) = 0,002005 , mol0,01992 , L approx 0,1008 , mol/L
    Arredondando, temos aproximadamente .

Passo 4

Finalmente, na parte c, temos uma titulação com carbonato de sódio (Na₂CO₃).
  1. Calcular os mols de Na₂CO₃:
    A massa é 0,2694 g e a MM de Na₂CO₃ é 106 g/mol.
    mols de Na2CO3 = 0,2694 , g106 , g/mol approx 0,002544 , mol
  2. Relacionar com os mols de HCl:
    A reação balanceada é:
    Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2
    Vemos que 1 mol de Na₂CO₃ reage com 2 mols de HCl.
    mols de HCl = 2 times 0,002544 , mol = 0,005088 , mol
  3. Calcular a concentração de HCl:
    O volume usado de HCl foi de 38,77 mL (0,03877 L).
    Molaridade (M) = 0,005088 , mol0,03877 , L approx 0,1312 , mol/L
    Arredondando, temos aproximadamente .

Resposta

a) ;
b) ;
c) .

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