Calcule a concentração de uma solução diluída de HCl se:
a) Uma alíquota de
do ácido ao reagir com excesso de nitrato de prata, produziu
de
.
b) A titulação de
de hidróxido de bário
requereu
do ácido.
c) A titulação de 0,2694 g de carbonato de sódio (
) necessitou de
do ácido.
R.: a)
; b)
a) Uma alíquota de
b) A titulação de
c) A titulação de 0,2694 g de carbonato de sódio (
R.: a)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para calcular a concentração de uma solução diluída de HCl. Vamos precisar usar conceitos de estequiometria, como molaridade, massa molar e reações químicas. A gente vai resolver as três partes (a, b e c) uma por uma.
Passo 2
Primeiro, na parte a, a gente tem uma alíquota de 50,0 mL de HCl que reagiu com excesso de nitrato de prata, formando 0,6100 g de AgCl. Vamos calcular a concentração da solução de HCl.
-
Calcular os mols de AgCl:
A massa molar (MM) de AgCl é 151,5 g/mol. -
Relacionar com os mols de HCl:
A equação balanceada da reação entre HCl e AgNO₃ é:Vemos que 1 mol de HCl produz 1 mol de AgCl. Então, os mols de HCl são iguais aos mols de AgCl: -
Calcular a concentração de HCl:
A alíquota usada foi de 50,0 mL, que é 0,0500 L.Arredondando, temos aproximadamente.
Passo 3
Agora, na parte b, vamos lidar com uma titulação envolvendo hidróxido de bário (Ba(OH)₂).
-
Calcular os mols de Ba(OH)₂:
A concentração é 0,04010 mol/L e o volume é 25,0 mL (0,0250 L). -
Relacionar com os mols de HCl:
A reação balanceada é:Vemos que 1 mol de Ba(OH)₂ reage com 2 mols de HCl. -
Calcular a concentração de HCl:
O volume usado de HCl foi de 19,92 mL (0,01992 L).Arredondando, temos aproximadamente.
Passo 4
Finalmente, na parte c, temos uma titulação com carbonato de sódio (Na₂CO₃).
-
Calcular os mols de Na₂CO₃:
A massa é 0,2694 g e a MM de Na₂CO₃ é 106 g/mol. -
Relacionar com os mols de HCl:
A reação balanceada é:Vemos que 1 mol de Na₂CO₃ reage com 2 mols de HCl. -
Calcular a concentração de HCl:
O volume usado de HCl foi de 38,77 mL (0,03877 L).Arredondando, temos aproximadamente.
Resposta
a)
;
b) ;
c) .
b)
c)