A concentração dos íons fluoreto numa solução saturada de fluoreto de cálcio é
. Determine o Kps para esse sal.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma solução saturada de fluoreto de cálcio (
) onde a concentração dos íons fluoreto (
) é
. Nosso objetivo é descobrir o
desse sal. Para isso, vamos usar o conceito de produto de solubilidade (
) que é uma medida de quanto um sal pode se dissolver em água.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação de dissolução do fluoreto de cálcio:
Isso significa que cada molécula de
que se dissolve libera um íon
e dois íons
.
Passo 3
O
é dado pela expressão:
Aqui,
é a concentração dos íons cálcio e
é a concentração dos íons fluoreto na solução.
Passo 4
Sabemos que a concentração de
é
. Como a proporção de
para
na equação de dissolução é de 1 para 2, a concentração de
será metade da de
:
Passo 5
Agora, substituímos os valores na expressão do
:
Passo 6
Vamos calcular passo a passo:
- Primeiro, elevamos
ao quadrado:
- Depois, multiplicamos pela concentração de
:
Resposta
O produto de solubilidade (
) do fluoreto de cálcio é:
Exercícios relacionados
A solubilidade do hidróxido férrico é
. Calcule o Kps para esse álcali, nessas condições.
Utilizando uma tabela de Kps , decida se ocorrerá formação de precipitado quando volumes iguais e concentrações de
das soluções abaixo são misturadas. Escreva todas as reações químicas.
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Haverá formação de precipitado quando se misturar uma:
solução de nitrato de chumbo com um volume igual de uma solução de ácido clorídrico
?
solução
A solubilidade do sulfato de cálcio é
. Uma solução saturada de sulfato de cálcio é misturada com um volume igual de uma solução de oxalato de amônio que contém
desse sal.
Escreva todas as reações químicas envolvidas.
Escreva todas as reações químicas envolvidas.