Utilizando uma tabela de Kps , decida se ocorrerá formação de precipitado quando volumes iguais e concentrações de
das soluções abaixo são misturadas. Escreva todas as reações químicas.
a. Nitrato de
mercúrio (I)
com ácido
clorídrico
b. Nitrato de
potássio com
hidróxido de
sódio
c. Sulfato de ferro
(III) com
hidróxido de
bário
d. Cloreto de
arsênio (III)
com sulfeto de
sódio
e. Sulfato ferroso
amoniacal com
cloreto de cobre
f. Nitrato de
níquel com
carbonato de
amônio
g. Sulfato de
alumínio com
hidróxido de
amônio
h. Cloreto de
cálcio com
nitrato de prata
i. Sulfeto de
amônio com
hidróxido de
potássio
j. Nitrato de bário
com sulfato de
crômio (VI)
k. Cloreto férrico
com hidróxido
de potássio
1. Sulfato de
alumínio com
cloreto de
sódio
m. Sulfato de
cobre com
sulfeto de
potássio
n. Nitrato de
chumbo com
cloreto de
amônio
o. Carbonato de
sódio com
cloreto de bário
p. Cloreto de
escândio com
nitrato de níque
q. Sulfato de
zinco com
sulfeto de
amônio
r. Carbonato de
sódio com
cloreto de
cálcio
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||
|
|
|
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. A gente tem que verificar se vai acontecer a formação de um precipitado quando misturamos volumes iguais de duas soluções, cada uma com concentração de
. A matéria que vamos usar aqui é a Química de Soluções, mais especificamente as reações de dupla troca e o conceito de Produto de Solubilidade (
). Vamos precisar das fórmulas químicas dos reagentes e dos
das possíveis substâncias que podem se formar.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar as fórmulas químicas dos reagentes na opção a: Nitrato de Mercúrio (I) e Ácido Clorídrico. O Nitrato de Mercúrio (I) é representado por
e o Ácido Clorídrico por
.
Passo 3
Agora, vamos escrever a equação de dissociação dessas substâncias em solução aquosa:
Passo 4
Em reações de dupla troca, os cátions e ânions trocam de parceiros. Então, combinando
com
e
com
, temos:
O símbolo
indica que
é um precipitado insolúvel.
Passo 5
Para confirmar se realmente vai formar precipitado, a gente precisa comparar o Produto Iônico (
) com o
do
. Calculamos
usando as concentrações iniciais das soluções:
Consultando a tabela de
para
, suponhamos que seja
.
Passo 6
Como
é maior que
, isso indica que o produto iônico excede o
, ou seja, a solução está saturada e vai ocorrer a formação de precipitado.
Resposta
Sim, vai formar precipitado de
. A reação é:
Exercícios relacionados
O Kps do sulfato de chumbo é
e o Kps de iodeto de chumbo é
. Calcule a solubilidade de cada sal em mol L-1 . Porque o sal com menor Kps tem maior solubilidade?
A solubilidade do fosfato de amônio e magnésio é
. Calcule o Kps para esse sal duplo, nessas condições.
A solubilidade do hidróxido férrico é
. Calcule o Kps para esse álcali, nessas condições.
A concentração dos íons fluoreto numa solução saturada de fluoreto de cálcio é
. Determine o Kps para esse sal.