A solubilidade do hidróxido férrico é . Calcule o Kps para esse álcali, nessas condições.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado nos diz que a solubilidade do hidróxido férrico é de gramas por litro ( ). Nosso objetivo aqui é calcular o , que é a constante de solubilidade desse composto nessas condições. Para isso, vamos precisar entender um pouquinho sobre equilíbrio químico e como converter a solubilidade dada em massa para molar, que é a unidade que usamos para calcular o .

Passo 2

Primeiro, precisamos converter a solubilidade de Molaridade (mol/L) = Massa (g/L)Massa molar (g/mol) para mols por litro ( ). Para isso, usamos a fórmula:
Então, vamos precisar calcular a massa molar do hidróxido férrico ( ).

Passo 3

Vamos calcular a massa molar do Massa molar de Fe(OH)3 = 55,85 + 3 times (16,00 + 1,01) = 55,85 + 3 times 17,01 = 55,85 + 51,03 = 106,88 , g/mol :
  • Ferro (Fe): 55,85
  • Oxigênio (O): 16,00
  • Hidrogênio (H): 1,01
Então:

Passo 4

Agora, vamos converter a solubilidade para mol/L:
Molaridade = 2,0 times 10^-8 , g/L106,88 , g/mol approx 1,87 times 10^-10 , mol/L
Isso significa que se dissolve em água formando mol/L de e mol/L de , já que cada molécula de libera um íon e três íons .

Passo 5

Escrevendo a equação de dissolução:
Fe(OH)3 (s) rightarrow Fe^3+ (aq) + 3 OH^- (aq)
O Ksp = [Fe^3+][OH^-]^3 é calculado multiplicando as concentrações dos íons elevados aos seus coeficientes estequiométricos:
Ksp = (1,87 times 10^-10) times (5,61 times 10^-10)^3
Substituindo os valores:
Ksp = 1,87 times 10^-10 times 1,77 times 10^-28 approx 3,31 times 10^-38
Calculando:

Resposta

O valor do para o hidróxido férrico nessas condições é aproximadamente .

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