A solubilidade do hidróxido férrico é
. Calcule o Kps para esse álcali, nessas condições.
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado nos diz que a solubilidade do hidróxido férrico é de
gramas por litro (
). Nosso objetivo aqui é calcular o
, que é a constante de solubilidade desse composto nessas condições. Para isso, vamos precisar entender um pouquinho sobre equilíbrio químico e como converter a solubilidade dada em massa para molar, que é a unidade que usamos para calcular o
.
Passo 2
Primeiro, precisamos converter a solubilidade de
para mols por litro (
). Para isso, usamos a fórmula:
Então, vamos precisar calcular a massa molar do hidróxido férrico (
).
Passo 3
Vamos calcular a massa molar do
:
- Ferro (Fe): 55,85
- Oxigênio (O): 16,00
- Hidrogênio (H): 1,01
Então:
Passo 4
Agora, vamos converter a solubilidade para mol/L:
Isso significa que
se dissolve em água formando
mol/L de
e
mol/L de
, já que cada molécula de
libera um íon
e três íons
.
Passo 5
Escrevendo a equação de dissolução:
O
é calculado multiplicando as concentrações dos íons elevados aos seus coeficientes estequiométricos:
Substituindo os valores:
Calculando:
Resposta
O valor do
para o hidróxido férrico nessas condições é aproximadamente
.
Exercícios relacionados
Utilizando uma tabela de Kps , decida se ocorrerá formação de precipitado quando volumes iguais e concentrações de
das soluções abaixo são misturadas. Escreva todas as reações químicas.
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O Kps do sulfato de chumbo é
e o Kps de iodeto de chumbo é
. Calcule a solubilidade de cada sal em mol L-1 . Porque o sal com menor Kps tem maior solubilidade?
A concentração dos íons fluoreto numa solução saturada de fluoreto de cálcio é
. Determine o Kps para esse sal.
Haverá formação de precipitado quando se misturar uma:
solução de nitrato de chumbo com um volume igual de uma solução de ácido clorídrico
?
solução