A solubilidade do hidróxido férrico é . Calcule o Kps para esse álcali, nessas condições.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado nos diz que a solubilidade do hidróxido férrico é de gramas por litro ( ). Nosso objetivo aqui é calcular o , que é a constante de solubilidade desse composto nessas condições. Para isso, vamos precisar entender um pouquinho sobre equilíbrio químico e como converter a solubilidade dada em massa para molar, que é a unidade que usamos para calcular o .

Passo 2

Primeiro, precisamos converter a solubilidade de para mols por litro ( ). Para isso, usamos a fórmula:
Então, vamos precisar calcular a massa molar do hidróxido férrico ( ).

Passo 3

Vamos calcular a massa molar do :
  • Ferro (Fe): 55,85
  • Oxigênio (O): 16,00
  • Hidrogênio (H): 1,01
Então:

Passo 4

Agora, vamos converter a solubilidade para mol/L:
Isso significa que se dissolve em água formando mol/L de e mol/L de , já que cada molécula de libera um íon e três íons .

Passo 5

Escrevendo a equação de dissolução:
O é calculado multiplicando as concentrações dos íons elevados aos seus coeficientes estequiométricos:
Substituindo os valores:
Calculando:

Resposta

O valor do para o hidróxido férrico nessas condições é aproximadamente .

Exercícios relacionados

Utilizando uma tabela de Kps , decida se ocorrerá formação de precipitado quando volumes iguais e concentrações de das soluções abaixo são misturadas. Escreva todas as reações químicas.
a. Nitrato de
mercúrio (I)
com ácido
clorídrico
b. Nitrato de
potássio com
hidróxido de
sódio
c. Sulfato de ferro
(III) com
hidróxido de
bário
d. Cloreto de
arsênio (III)
com sulfeto de
sódio
e. Sulfato ferroso
amoniacal com
cloreto de cobre
f. Nitrato de
níquel com
carbonato de
amônio
g. Sulfato de
alumínio com
hidróxido de
amônio
h. Cloreto de
cálcio com
nitrato de prata
i. Sulfeto de
amônio com
hidróxido de
potássio
j. Nitrato de bário
com sulfato de
crômio (VI)
k. Cloreto férrico
com hidróxido
de potássio
1. Sulfato de
alumínio com
cloreto de
sódio
m. Sulfato de
cobre com
sulfeto de
potássio
n. Nitrato de
chumbo com
cloreto de
amônio
o. Carbonato de
sódio com
cloreto de bário
p. Cloreto de
escândio com
nitrato de níque
q. Sulfato de
zinco com
sulfeto de
amônio
r. Carbonato de
sódio com
cloreto de
cálcio
O Kps do sulfato de chumbo é e o Kps de iodeto de chumbo é . Calcule a solubilidade de cada sal em mol L-1 . Porque o sal com menor Kps tem maior solubilidade?
A concentração dos íons fluoreto numa solução saturada de fluoreto de cálcio é . Determine o Kps para esse sal.
Haverá formação de precipitado quando se misturar uma:
solução de nitrato de chumbo com um volume igual de uma solução de ácido clorídrico ?