Quantos
de uma solução
de
são necessários para preparar
de uma solução de
?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado pede para descobrir quantos mililitros (mL) de uma solução de ácido sulfúrico (
) com concentração de
são necessários para preparar
de uma solução com concentração de
. Vamos usar o conceito de diluição de soluções, que envolve a relação entre as concentrações e os volumes das soluções.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender a fórmula da diluição:
, onde:
-
é a concentração inicial da solução mais concentrada. -
é o volume da solução concentrada que vamos precisar. -
é a concentração final desejada. -
é o volume final da solução diluída.
Passo 3
Vamos identificar os valores que já temos:
Queremos encontrar
.
Passo 4
Aplicando a fórmula da diluição:
Substituindo os valores:
Passo 5
Agora, vamos fazer as contas:
Resposta
São necessários 15 mL da solução de
para preparar
de uma solução com
.
Exercícios relacionados
7
O ácido fosfórico impuro para uso na manufatura de fertilizantes é produzido pela ação de ácido sulfúrico sobre a rocha de fosfato, cujo componente principal é . A reação balanceada é:
.
(a) Quantos mols de são produzidos pela reação de 200 kg de
?
O ácido fosfórico impuro para uso na manufatura de fertilizantes é produzido pela ação de ácido sulfúrico sobre a rocha de fosfato, cujo componente principal é
(a) Quantos mols de
O tiosulfato de sódio
, um fixador de fotografias, reage com o brometo de prata ( AgBr ) da emulsão do filme não exposto para formar brometo de sódio e um composto solúvel cuja fórmula é
, segundo a equação balanceada:
(b) Calcule a massa de AgBr que irá produzir 0,033 mol de .
(b) Calcule a massa de AgBr que irá produzir 0,033 mol de
Quantos gramas de
são necessários para neutralizar
de uma solução 1,0 mol/
? Dados:
.
Qual é a concentração (em mol/L) de uma solução de
se são necessários 48,0 mL dela para neutralizar
de uma solução de
?