Quais sao as concentracoes de e uma solucao de concentracao 0.05 M de HCl ?

Passo 1

Então, o que a gente precisa aqui é descobrir as concentrações de três coisas numa solução que tem 0,05 M de HCl: o próprio HCl, os íons H₃O⁺ (íon hidroxônio) e os íons Cl⁻. Pra resolver isso, vamos usar um pouco da química de ácidos fortes e como eles se comportam na água.

Passo 2

Primeiro, é importante saber que o HCl é um ácido forte. Isso quer dizer que ele se dissocia completamente quando colocado na água. A dissociação completa significa que praticamente todo o HCl que a gente adiciona à água se separa nos seus íons componentes. A equação química fica assim:
Na água, o íon H⁺ não fica sozinho; ele se liga com uma molécula de água para formar o íon hidroxônio (H₃O⁺). Então, na verdade, a reação fica assim:

Passo 3

Agora, vamos calcular as concentrações. Como o HCl se dissocia completamente, a quantidade de HCl que a gente começou (0,05 M) será igual à quantidade de íons H₃O⁺ e Cl⁻ formados.
Então:
  • A concentração de será igual à concentração inicial de HCl, que é 0,05 M.
  • A concentração de também será igual à concentração inicial de HCl, ou seja, 0,05 M.
  • Já o HCl não dissociado na solução praticamente não existe, então a concentração de HCl permanece muito baixa, praticamente 0 M.

Resposta

Em uma solução de 0,05 M de HCl, as concentrações são:

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