Quais sao as concentracoes de
e
uma solucao de concentracao 0.05 M de HCl ?
Passo 1
Então, o que a gente precisa aqui é descobrir as concentrações de três coisas numa solução que tem 0,05 M de HCl: o próprio HCl, os íons H₃O⁺ (íon hidroxônio) e os íons Cl⁻. Pra resolver isso, vamos usar um pouco da química de ácidos fortes e como eles se comportam na água.
Passo 2
Primeiro, é importante saber que o HCl é um ácido forte. Isso quer dizer que ele se dissocia completamente quando colocado na água. A dissociação completa significa que praticamente todo o HCl que a gente adiciona à água se separa nos seus íons componentes. A equação química fica assim:
Na água, o íon H⁺ não fica sozinho; ele se liga com uma molécula de água para formar o íon hidroxônio (H₃O⁺). Então, na verdade, a reação fica assim:
Passo 3
Agora, vamos calcular as concentrações. Como o HCl se dissocia completamente, a quantidade de HCl que a gente começou (0,05 M) será igual à quantidade de íons H₃O⁺ e Cl⁻ formados.
Então:
- A concentração de
será igual à concentração inicial de HCl, que é 0,05 M. - A concentração de
também será igual à concentração inicial de HCl, ou seja, 0,05 M. - Já o HCl não dissociado na solução praticamente não existe, então a concentração de HCl permanece muito baixa, praticamente 0 M.
Resposta
Em uma solução de 0,05 M de HCl, as concentrações são:
Exercícios relacionados
Quantas vezes uma solução de
eh mais acida que uma solução de
?
Qual a concentração de
de uma solução com pH igual a 12,81?
b)
b)
Qual das seguintes reações químicas correspondem ao
para o íon hidrogenocarbonato
?
b)
b)
O ácido fluorídrico é um ácido fraco
. Em uma solução 0.10 M de HF, qual é a espécie que está em maior concentração?
, ou
? Qual eh a concentração aproximada de
?