Qual o pH de solução HCl 0,094 M a 25^circ C ?
a) 0,094

Passo 1

Estamos lidando com um problema que pede para calcular o pH de uma solução de ácido clorídrico ( HCl) com concentração de 0,094,M a 25^circC. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é pH, como calcular o pH de uma solução ácida e saber que o HCl é um ácido forte, o que significa que ele se dissocia completamente na água.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o pH é uma medida que indica a acidez ou basicidade de uma solução aquosa. A fórmula para calcular o pH é:
pH = -log10 [H^+]
Onde [H^+] representa a concentração de íons de hidrogênio na solução.

Passo 3

O HCl é um ácido forte, o que significa que ele se dissocia completamente em água, liberando íons de hidrogênio ( H^+) e íons cloreto ( Cl^-). Portanto, a concentração de íons de hidrogênio será igual à concentração inicial do ácido.
[H^+] = 0,094,M

Passo 4

Agora, aplicamos a fórmula do pH usando a concentração de íons de hidrogênio que calculamos:
pH = -log10 (0,094)

Passo 5

Calculando o logaritmo:
pH = -(-1,027) = 1,027
Arredondando para duas casas decimais, temos:
pH approx 1,03

Resposta

O pH da solução de HCl 0,094,M a 25^circC é aproximadamente 1,03.

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