Quais as concentrações de equilíbrio do
,
e
em uma solução
de
? Dado:
e
).
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para encontrar as concentrações de equilíbrio de
,
,
e
em uma solução de
com concentração inicial de
. Vamos usar os conceitos de equilíbrio químico e as constantes de acidez (
e
) para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos entender como o
se comporta na água. Ele é um ácido diprótico, ou seja, pode doar dois prótons (
). As etapas de ionização são:
-
Primeira ionização:
-
Segunda ionização:
Passo 3
Vamos supor que a quantidade de
e
formada na primeira ionização seja
. Assim, na segunda ionização, uma quantidade
de
se transforma em
e
.
Portanto, as concentrações no equilíbrio seriam:
Passo 4
Agora, vamos aplicar as expressões das constantes de acidez:
-
Para
: -
Para
:
Passo 5
Observando os valores de
e
, vemos que
é muito menor, o que indica que a segunda ionização é muito limitada. Assim, podemos considerar que
é muito pequeno em relação a
. Portanto, podemos simplificar:
Passo 6
Com essa simplificação, a expressão para
fica:
Resolvendo para
:
Então,
.
Passo 7
Agora, usamos a expressão de
para encontrar
:
Portanto,
.
Resposta
As concentrações de equilíbrio são:
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Quantos algarismos significativos há em (a) 17,35 ; (b) 240 e © 0,01050 ?
Uma alíquota de
de uma solução
de uma base fraca
foi titulada com uma solução de
. Encontre o pH nos seguintes volumes de ácido: a)
, b)
. Onde
volume de equivalência.
Considere a titulação de
de solução de
com uma solução de
. Calcular o pH da solução após a adição de
e
da solução padrão de base. Calcular também o pH inicial da solução
. Esboce a curva de titulação.
.
Considere a titulação de
de uma solução de uma base fraca
com uma solução de ácido forte
. Determine o pH quando o volume de ácido for
. Dado:
da base
5,73 .