OUESTÃO: Para as moléculas abaixo indique a:
i) Estrutura de Lewis;
ii) Geometria dos pares de elétrons (geometria dos domínios de elétrons);
iii) Geometria molecular;
iv) Hibridização do átomo central.
a)
i) Estrutura de Lewis;
ii) Geometria dos pares de elétrons (geometria dos domínios de elétrons);
iii) Geometria molecular;
iv) Hibridização do átomo central.
a)
Passo 1
Beleza, vamos resolver a questão sobre o íon sulfato,
. O enunciado pede para a gente:
i) Desenhar a estrutura de Lewis;
ii) Identificar a geometria dos pares de elétrons (ou seja, a geometria dos domínios eletrônicos);
iii) Determinar a geometria molecular;
iv) Descobrir a hibridização do átomo central.
ii) Identificar a geometria dos pares de elétrons (ou seja, a geometria dos domínios eletrônicos);
iii) Determinar a geometria molecular;
iv) Descobrir a hibridização do átomo central.
Para isso, vamos precisar entender como os átomos estão ligados, quantos pares de elétrons eles têm ao redor e como esses pares se organizam no espaço. Vamos passo a passo!
Passo 2
i) Estrutura de Lewis:
Primeiro, vamos desenhar a estrutura de Lewis do
.
-
Contar os elétrons de valência:
- Enxofre (S) tem 6 elétrons de valência.
- Cada oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência. Como são 4 oxigênios, totalizam 24 elétrons.
- O íon tem uma carga de -2, então adicionamos 2 elétrons extras.
- Total de elétrons de valência: 6 (S) + 24 (O) + 2 (carga) = 32 elétrons.
-
Distribuir os elétrons:
- Colocamos o enxofre no centro e ligamos aos 4 oxigênios com ligações simples inicialmente.
- Cada ligação simples usa 2 elétrons, então usadas 8 elétrons.
- Restam 24 elétrons para distribuir como pares isolados nos átomos.
-
Completar as octetos:
- Distribuímos os elétrons restantes nos oxigênios para completar seus octetos.
- Cada oxigênio já tem 2 elétrons na ligação com o enxofre, então precisa de mais 6 elétrons (3 pares) para completar o octeto.
- 4 oxigênios x 6 elétrons = 24 elétrons, exatamente o que restou.
-
Verificar a carga formal:
- Se houver cargas formais, ajustamos as ligações para minimizar as cargas. No caso do
, cada oxigênio pode ter uma dupla ligação com o enxofre para reduzir as cargas formais.
- Se houver cargas formais, ajustamos as ligações para minimizar as cargas. No caso do
Então, a estrutura de Lewis do
tem o enxofre central ligado a quatro oxigênios, com cada ligação sendo uma dupla ligação para minimizar as cargas.
Passo 3
ii) Geometria dos pares de elétrons (geometria dos domínios de elétrons):
Agora, vamos identificar a geometria dos pares de elétrons ao redor do átomo central (enxofre).
-
Contar os domínios de elétrons:
- No
, o enxofre está ligado a quatro oxigênios com ligações duplas. - Como são quatro ligações e nenhum par de elétrons isolado no enxofre, temos 4 domínios eletrônicos.
- No
-
Determinar a geometria:
- Com 4 domínios eletrônicos, a geometria é tetraédrica.
Passo 4
iii) Geometria molecular:
A geometria molecular considera apenas a disposição dos átomos, não dos pares de elétrons isolados.
-
Analisar os domínios de ligação:
- Todas as ligações são duplas e os oxigênios estão distribuídos igualmente ao redor do enxofre.
- Não há pares de elétrons isolados que alterem a geometria.
-
Conclusão:
- A geometria molecular também é tetraédrica.
Passo 5
iv) Hibridização do átomo central:
Por fim, vamos descobrir a hibridização do enxofre no
.
-
Contar os domínios de elétrons:
- Como vimos, são 4 domínios eletrônicos.
-
Relacionar com tipos de hibridização:
- Para 4 domínios eletrônicos, a hibridização corresponde a sp³.
Resposta
i) Estrutura de Lewis: O enxofre central está ligado a quatro oxigênios, cada ligação sendo uma dupla ligação.
ii) Geometria dos pares de elétrons: Tetraédrica.
iii) Geometria molecular: Tetraédrica.
iv) Hibridização do átomo central: sp³.
Exercícios relacionados
OUESTÃO: Para as moléculas abaixo indique a:
i) Estrutura de Lewis;
ii) Geometria dos pares de elétrons (geometria dos domínios de elétrons);
iii) Geometria molecular;
iv) Hibridização do átomo central.
b)
i) Estrutura de Lewis;
ii) Geometria dos pares de elétrons (geometria dos domínios de elétrons);
iii) Geometria molecular;
iv) Hibridização do átomo central.
b)
QUESTÃO: Esboce uma célula galvânica em que ocorre a seguinte reação a
:
b) Determine o e o
da reação quando as concentrações de
e
forem, respectivamente,
e
.
b) Determine o
OUESTÃO: Para as moléculas abaixo indique a:
i) Estrutura de Lewis;
ii) Geometria dos pares de elétrons (geometria dos domínios de elétrons);
iii) Geometria molecular;
iv) Hibridização do átomo central.
c)
i) Estrutura de Lewis;
ii) Geometria dos pares de elétrons (geometria dos domínios de elétrons);
iii) Geometria molecular;
iv) Hibridização do átomo central.
c)
Quais as concentrações molares do
e de
a
em:
de
?