OUESTÃO: Para as moléculas abaixo indique a:
i) Estrutura de Lewis;
ii) Geometria dos pares de elétrons (geometria dos domínios de elétrons);
iii) Geometria molecular;
iv) Hibridização do átomo central.
a)

Passo 1

Beleza, vamos resolver a questão sobre o íon sulfato, . O enunciado pede para a gente:
i) Desenhar a estrutura de Lewis;
ii) Identificar a geometria dos pares de elétrons (ou seja, a geometria dos domínios eletrônicos);
iii) Determinar a geometria molecular;
iv) Descobrir a hibridização do átomo central.
Para isso, vamos precisar entender como os átomos estão ligados, quantos pares de elétrons eles têm ao redor e como esses pares se organizam no espaço. Vamos passo a passo!

Passo 2

i) Estrutura de Lewis:
Primeiro, vamos desenhar a estrutura de Lewis do .
  1. Contar os elétrons de valência:
    • Enxofre (S) tem 6 elétrons de valência.
    • Cada oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência. Como são 4 oxigênios, totalizam 24 elétrons.
    • O íon tem uma carga de -2, então adicionamos 2 elétrons extras.
    • Total de elétrons de valência: 6 (S) + 24 (O) + 2 (carga) = 32 elétrons.
  2. Distribuir os elétrons:
    • Colocamos o enxofre no centro e ligamos aos 4 oxigênios com ligações simples inicialmente.
    • Cada ligação simples usa 2 elétrons, então usadas 8 elétrons.
    • Restam 24 elétrons para distribuir como pares isolados nos átomos.
  3. Completar as octetos:
    • Distribuímos os elétrons restantes nos oxigênios para completar seus octetos.
    • Cada oxigênio já tem 2 elétrons na ligação com o enxofre, então precisa de mais 6 elétrons (3 pares) para completar o octeto.
    • 4 oxigênios x 6 elétrons = 24 elétrons, exatamente o que restou.
  4. Verificar a carga formal:
    • Se houver cargas formais, ajustamos as ligações para minimizar as cargas. No caso do , cada oxigênio pode ter uma dupla ligação com o enxofre para reduzir as cargas formais.
Então, a estrutura de Lewis do tem o enxofre central ligado a quatro oxigênios, com cada ligação sendo uma dupla ligação para minimizar as cargas.

Passo 3

ii) Geometria dos pares de elétrons (geometria dos domínios de elétrons):
Agora, vamos identificar a geometria dos pares de elétrons ao redor do átomo central (enxofre).
  1. Contar os domínios de elétrons:
    • No , o enxofre está ligado a quatro oxigênios com ligações duplas.
    • Como são quatro ligações e nenhum par de elétrons isolado no enxofre, temos 4 domínios eletrônicos.
  2. Determinar a geometria:
    • Com 4 domínios eletrônicos, a geometria é tetraédrica.

Passo 4

iii) Geometria molecular:
A geometria molecular considera apenas a disposição dos átomos, não dos pares de elétrons isolados.
  1. Analisar os domínios de ligação:
    • Todas as ligações são duplas e os oxigênios estão distribuídos igualmente ao redor do enxofre.
    • Não há pares de elétrons isolados que alterem a geometria.
  2. Conclusão:
    • A geometria molecular também é tetraédrica.

Passo 5

iv) Hibridização do átomo central:
Por fim, vamos descobrir a hibridização do enxofre no .
  1. Contar os domínios de elétrons:
    • Como vimos, são 4 domínios eletrônicos.
  2. Relacionar com tipos de hibridização:
    • Para 4 domínios eletrônicos, a hibridização corresponde a sp³.

Resposta

i) Estrutura de Lewis: O enxofre central está ligado a quatro oxigênios, cada ligação sendo uma dupla ligação.
ii) Geometria dos pares de elétrons: Tetraédrica.
iii) Geometria molecular: Tetraédrica.
iv) Hibridização do átomo central: sp³.

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OUESTÃO: Para as moléculas abaixo indique a:
i) Estrutura de Lewis;
ii) Geometria dos pares de elétrons (geometria dos domínios de elétrons);
iii) Geometria molecular;
iv) Hibridização do átomo central.
b)
QUESTÃO: Esboce uma célula galvânica em que ocorre a seguinte reação a :

b) Determine o e o da reação quando as concentrações de e forem, respectivamente, e .
OUESTÃO: Para as moléculas abaixo indique a:
i) Estrutura de Lewis;
ii) Geometria dos pares de elétrons (geometria dos domínios de elétrons);
iii) Geometria molecular;
iv) Hibridização do átomo central.
c)
Quais as concentrações molares do e de a em: de ?