Nas condições normais de temperatura e pressão, a massa de 22,4 litros do gás X 2 ( X= símbolo do elemento químico) é igual a 28,0 g.
a) Calcule a densidade desse gás, nessas condições.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um gás chamado X2 que, nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), ocupa um volume de 22,4 , litros e pesa 28,0 , g. O que a gente precisa fazer aqui é calcular a densidade desse gás nessas condições. Para isso, vamos precisar entender o que é densidade e como calcular ela usando massa e volume.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é densidade. Densidade é uma medida de quanta massa de uma substância está contida em um determinado volume. A fórmula para calcular a densidade ( rho) é:
rho = massavolume
Aqui, rho é a densidade, a massa é em gramas (g) e o volume em litros (L).

Passo 3

Agora, vamos identificar os valores que já temos:
  • Massa ( m) = 28,0 , g
  • Volume ( V) = 22,4 , L
Vamos colocar esses valores na fórmula da densidade:
rho = 28,0 , g22,4 , L

Passo 4

Vamos fazer a conta:
rho = 28,022,4 approx 1,25 , g/L

Resposta

A densidade do gás X2 nas condições normais de temperatura e pressão é aproximadamente 1,25 , g/L.

Exercícios relacionados