Dê as configurações eletrônicas para os seguintes íons: P^5+, P^3-, Sn^4+, Se^2-, I^- e Ni^2+.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício que pede as configurações eletrônicas para alguns íons: P^5+, P^3-, Sn^4+, Se^2-, I^- e Ni^2+. A matéria envolvida aqui é a estrutura eletrônica dos íons, e para isso vamos precisar saber como os elétrons são distribuídos nos átomos e como essa distribuição muda quando os átomos perdem ou ganham elétrons para formar íons.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a configuração eletrônica de um átomo mostra como os elétrons estão distribuídos em diferentes níveis e subníveis de energia. Quando um átomo perde elétrons, ele forma um íon positivo (cátion), e quando ganha elétrons, forma um íon negativo (ânion). Vamos começar encontrando a configuração eletrônica do átomo neutro de cada elemento e depois ajustar para formar o íon correspondente.

Passo 3

Vamos começar com o fósforo ( P). O fósforo tem o número atômico 15, o que significa que o átomo neutro tem 15 elétrons. A configuração eletrônica do fósforo é:
1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^3

Passo 4

Agora, vamos formar os íons de fósforo. Para P^5+, o fósforo perde 5 elétrons. Removemos os elétrons dos níveis de energia mais externos primeiro:
1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^0, 3p^0
Então, a configuração eletrônica de P^5+ é:
P^5+: 1s^2, 2s^2, 2p^6

Passo 5

Para P^3-, o fósforo ganha 3 elétrons. Adicionamos esses elétrons aos subníveis disponíveis:
1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6
Portanto, a configuração eletrônica de P^3- é:
P^3-: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6

Passo 6

Vamos para o estanho ( Sn), que tem número atômico 50. A configuração eletrônica do átomo neutro de estanho é:
[Kr], 4d^10, 5s^2, 5p^2

Passo 7

Formando o íon Sn^4+, o estanho perde 4 elétrons. Removemos os elétrons dos níveis de energia mais externos:
[Kr], 4d^10, 5s^0, 5p^0
Então, a configuração eletrônica de Sn^4+ é:
Sn^4+: [Kr], 4d^10

Passo 8

Agora, vamos para o selênio ( Se), com número atômico 34. A configuração eletrônica do átomo neutro de selênio é:
[Ar], 3d^10, 4s^2, 4p^4

Passo 9

Formando o íon Se^2-, o selênio ganha 2 elétrons. Adicionamos esses elétrons ao subnível 4p:
[Ar], 3d^10, 4s^2, 4p^6
Portanto, a configuração eletrônica de Se^2- é:
Se^2-: [Ar], 3d^10, 4s^2, 4p^6

Passo 10

Vamos para o iodo ( I), com número atômico 53. A configuração eletrônica do átomo neutro de iodo é:
[Kr], 4d^10, 5s^2, 5p^5

Passo 11

Formando o íon I^-, o iodo ganha 1 elétron. Adicionamos esse elétron ao subnível 5p:
[Kr], 4d^10, 5s^2, 5p^6
Assim, a configuração eletrônica de I^- é:
I^-: [Kr], 4d^10, 5s^2, 5p^6

Passo 12

Por fim, vamos ao níquel ( Ni), que tem número atômico 28. A configuração eletrônica do átomo neutro de níquel é:
[Ar], 3d^8, 4s^2

Passo 13

Formando o íon Ni^2+, o níquel perde 2 elétrons. Removemos os elétrons do subnível 4s primeiro:
[Ar], 3d^8
Portanto, a configuração eletrônica de Ni^2+ é:
Ni^2+: [Ar], 3d^8

Resposta

As configurações eletrônicas dos íons são:
  • P^5+: 1s^2, 2s^2, 2p^6
  • P^3-: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6
  • Sn^4+: [Kr], 4d^10
  • Se^2-: [Ar], 3d^10, 4s^2, 4p^6
  • I^-: [Kr], 4d^10, 5s^2, 5p^6
  • Ni^2+: [Ar], 3d^8

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