O zinco tem cinco isótopos de ocorrência natural: 48,63% de ^64 Zn, com um peso atômico de 63,929 uma; 27,90% de ^66 Zn, com um peso atômico de 65,926 uma; 4,10 % de ^67 Zn, com um peso atômico de 66,927 uma; 18,75% de ^68 Zn, com um peso atômico de 67,925 uma; e 0,62% de ^70 Zn, com um peso atômico de 69,925 uma. Calcule o peso atômico médio do Zn .

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre os isótopos do zinco (Zn) e suas percentagens naturais, além dos pesos atômicos de cada um. Nosso objetivo é calcular o peso atômico médio do zinco. Para isso, vamos precisar entender como usar a média ponderada, multiplicando a abundância de cada isótopo pelo seu peso atômico e somando tudo no final.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é peso atômico médio. É uma média que leva em conta as diferentes abundâncias dos isótopos de um elemento. A fórmula para calcular é:
Peso Atômico Médio = sum (Abundância times Peso Atômico) ôéâô
Aqui, vamos converter as porcentagens de abundância em frações decimais para facilitar os cálculos.

Passo 3

Vamos calcular a contribuição de cada isótopo:
  1. Para 0,4863 times 63,929 = 31,082 :
0,2790 times 65,926 = 18,423
  1. Para 0,0410 times 66,927 = 2,745 :
0,1875 times 67,925 = 12,767
  1. Para 0,0062 times 69,925 = 0,433 :
  1. Para :
  1. Para :

Passo 4

Agora, vamos somar todas essas contribuições para obter o peso atômico médio:
31,082 + 18,423 + 2,745 + 12,767 + 0,433 = 65,410 , uma

Resposta

O peso atômico médio do zinco é aproximadamente .

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