Conforme as reações abaixo escreva a espécie que se comporta como base a ácido e os seus respectivos pares conjugados.
c) H3 PO4+H2 O rightharpoons H3 O^++H2 PO4^-

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma reação química:
H3 PO4 + H2 O rightharpoons H3 O^+ + H2 PO4^-
Aqui, precisamos identificar qual espécie está se comportando como ácido e qual como base, além de encontrar seus pares conjugados. Para isso, vamos usar a teoria de Brønsted-Lowry, que define ácido como doador de prótons (H⁺) e base como aceitadora de prótons.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar o ácido e a base na reação. Olhando para a reação:
H3 PO4 + H2 O rightharpoons H3 O^+ + H2 PO4^-
O H3 PO4 está perdendo um próton para a H2 O. Como está doando um próton, H3 PO4 é o ácido.

Passo 3

Agora, quem está aceitando esse próton? A H2 O está recebendo o próton, então ela é a base na reação.

Passo 4

Com a identificação do ácido e da base, vamos encontrar seus pares conjugados. O par conjugado de um ácido é a espécie formada após a doação do próton, e o par conjugado de uma base é a espécie formada após a aceitação do próton.
  • Para o ácido H3 PO4, ao doar um próton, vira H2 PO4^-. Então, H2 PO4^- é o par conjugado do ácido.
  • Para a base H2 O, ao aceitar um próton, vira H3 O^+. Portanto, H3 O^+ é o par conjugado da base.

Resposta

Na reação dada, H3 PO4 atua como ácido, com seu par conjugado sendo H2 PO4^-. Já H2 O funciona como base, e seu par conjugado é H3 O^+.

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