Escreva as constantes de Equilíbrio Químico (Kc) e (Kp) das reações abaixo
b) NaCl( aq) +AgNO3 (aq) rightharpoons AgCl (aq) +NaNO3 (aq)

Passo 1

Beleza, vamos começar resumindo o que a questão pede. Temos uma reação química envolvendo cloreto de sódio ( ), nitrato de prata ( ), cloreto de prata ( ) e nitrato de sódio ( ), todos em solução aquosa. O assunto aqui é constantes de equilíbrio químico, especificamente e . Para resolver isso, vamos precisar entender como montar essas constantes a partir da equação da reação.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que são e . A constante de equilíbrio é calculada com base nas concentrações dos reagentes e produtos no equilíbrio. Já é baseada nas pressões parciais dos gases envolvidos na reação.

Passo 3

Agora, olhamos para a reação:
Como todos os reagentes e produtos estão em solução aquosa, não temos gases envolvidos. Isso significa que NaCl(aq) + AgNO3(aq) rightharpoons AgCl(aq) + NaNO3(aq) não se aplica diretamente aqui, pois não há pressão parcial envolvida na reação.

Passo 4

Então, vamos focar no Kc = [AgCl][NaNO3][NaCl][AgNO3] . A expressão para é dada pelas concentrações dos produtos divididas pelas concentrações dos reagentes, cada uma elevada ao seu coeficiente estequiométrico. Para nossa reação:

Passo 5

Como não existem gases na reação, não é aplicável. Podemos mencionar isso para completar a resposta, destacando que em reações somente aquosas, não é utilizado.

Resposta

A constante de equilíbrio Kc = [AgCl][NaNO3][NaCl][AgNO3] para a reação é:
E, como não há gases envolvidos na reação, a constante não é aplicável.

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