Escreva as constantes de Equilíbrio Químico (Kc) e (Kp) das reações abaixo
b)
Passo 1
Beleza, vamos começar resumindo o que a questão pede. Temos uma reação química envolvendo cloreto de sódio ( ), nitrato de prata ( ), cloreto de prata ( ) e nitrato de sódio ( ), todos em solução aquosa. O assunto aqui é constantes de equilíbrio químico, especificamente e . Para resolver isso, vamos precisar entender como montar essas constantes a partir da equação da reação.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que são e . A constante de equilíbrio é calculada com base nas concentrações dos reagentes e produtos no equilíbrio. Já é baseada nas pressões parciais dos gases envolvidos na reação.
Passo 3
Agora, olhamos para a reação:
Como todos os reagentes e produtos estão em solução aquosa, não temos gases envolvidos. Isso significa que não se aplica diretamente aqui, pois não há pressão parcial envolvida na reação.
Passo 4
Então, vamos focar no . A expressão para é dada pelas concentrações dos produtos divididas pelas concentrações dos reagentes, cada uma elevada ao seu coeficiente estequiométrico. Para nossa reação:
Passo 5
Como não existem gases na reação, não é aplicável. Podemos mencionar isso para completar a resposta, destacando que em reações somente aquosas, não é utilizado.
Resposta
A constante de equilíbrio para a reação é:
E, como não há gases envolvidos na reação, a constante não é aplicável.
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Conforme as reações abaixo escreva a espécie que se comporta como base a ácido e os seus respectivos pares conjugados.
c)
Em uma temperatura de foram colocados 1 mol de com 1 mol de em um recipiente fechado de capacidade de 1L. A reação que ocorreu no sistema foi a seguinte . Sabendo que o valor de Kc da reação é 49, calcule a concentração molar de cada componente quando atingir o equilíbrio.
Escreva as constantes de Equilíbrio Químico (Kc) e (Kp) das reações abaixo
d)
Considerando a seguinte reação química, o que pode ser feito para aumentar o rendimento desta reação?